已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:06:10
![已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?](/uploads/image/z/1679291-35-1.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5N2%28g%29%2B3H2%28g%29%5Cx05+2NH3%28g%29+%CE%94H%3D-92.4+kJ%2Fmol%2C%E5%88%99%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%B0%861+mol+N2%E5%92%8C3+mol+H2%E5%88%86%E5%88%AB%E7%BD%AE%E4%BA%8E%E4%B8%80%E6%81%92%E5%8E%8B%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%92%8C%E4%B8%80%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%9C%80%E7%BB%88%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8FQ1%E4%B8%8EQ2%E3%80%8192.4+kJ%E4%B8%89%E8%80%85%E9%97%B4%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%BA%3F)
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?
Q2
这是个可逆反应啊哥们。
恒压是指压强不变,反应向正方向进行。而恒容是指体积不变,反应向逆方向进行。
又因为是可逆反应,所以不可能完全反应。
结果:Q2
盖斯定律 理解透了就明白了
可逆反应, 恒压容器压强不变,燃烧后压强没变。但恒容容器容积不变,燃烧后气体体积减小,所以压强变小,由于反应物气体的化学计量数之和大于生成物的化学计量数,所以化学平衡向左。所以q2小于q1 。而92.4kj是完全反应放出的热。所以最大。
所以Q2
全部展开
可逆反应, 恒压容器压强不变,燃烧后压强没变。但恒容容器容积不变,燃烧后气体体积减小,所以压强变小,由于反应物气体的化学计量数之和大于生成物的化学计量数,所以化学平衡向左。所以q2小于q1 。而92.4kj是完全反应放出的热。所以最大。
所以Q2
收起
Q2