将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HC
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:40:53
![将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HC](/uploads/image/z/2289878-62-8.jpg?t=%E5%B0%860.2mol%2FL%E7%9A%84HCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.1mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%3F%E5%B0%860.2mol%2FL%E7%9A%84HCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.1mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%3FA.%5BHCN%5D%5BCN-%5DC.%5BHCN%5D-%5BCN-%5D%3D%5BOH-%5DD.%5BHC)
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HC
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?
A.[HCN][CN-]
C.[HCN]-[CN-]=[OH-]
D.[HCN]+[CN-]=0.1mol/L
废话。B我也知道~
我不是说了多选啊!
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HC
只选B,D
因为HCN是弱电解质(部分电离),NaOH是强电解质(完全电离),且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C(OH-)=C(Na+)=0.1V/2V大于C(CN-)=X/2V...所以0.1V是大于X的,就说明了Na+浓度大于CN-浓度,
HCN没混合前=0.2V mol,(混合后的)HCN+CN▔=HCN(混合前),C(HCN混合后的+CN)=HCN(混合前)/2V=0.2V/2V=0.1mol/L
b是正确的,很简单就告诉你一个方法是我自己总结的,这个题目最好做,适用范围:溶液中只有4种离子
题目中告诉你:有钠离子,氰根离子,氢离子,氢氧根离子,这样现有电荷守恒很容易写出:Na+加H+等于OH-加CN-(记住这个是等号!),因为呈碱性,所以OH-大于H+(溶液酸碱的相对),然后关键来了,用到数学思想,因为Na+加H+等于OH-加CN-,又OH-大于H+,那么Na+必然要大于CN-,不...
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b是正确的,很简单就告诉你一个方法是我自己总结的,这个题目最好做,适用范围:溶液中只有4种离子
题目中告诉你:有钠离子,氰根离子,氢离子,氢氧根离子,这样现有电荷守恒很容易写出:Na+加H+等于OH-加CN-(记住这个是等号!),因为呈碱性,所以OH-大于H+(溶液酸碱的相对),然后关键来了,用到数学思想,因为Na+加H+等于OH-加CN-,又OH-大于H+,那么Na+必然要大于CN-,不然等号不等,简单说就是大加小等于大加小,显然大加大不等于小加小,反之亦然
收起
HCN是弱酸解离不完全,NAOH的加入只能让平衡往右移,但是总的来说,解离出CN-的量始终小于NA+的量,因为有一小部分的HCN仍然没有解离出来发生中和反映
简单吧?