1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)(可逆号)SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)(可逆号)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:15:51
![1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)(可逆号)SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)(可逆号)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是](/uploads/image/z/2318963-59-3.jpg?t=1.%E5%9C%A8+900K+%E5%92%8C+1.01325%2A10%5E5+Pa+%E6%97%B6+SO3+%E9%83%A8%E5%88%86%E7%A6%BB%E8%A7%A3%E4%B8%BA+SO2+%E5%92%8C+O2+%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94SO3%28g%29%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%B7%EF%BC%89SO2%28g%29%2B+1%2F2+O2%28g%29%E8%8B%A5%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA+0.925+g%2Fdm%5E3+%2C%E6%B1%82+SO3+%E7%9A%84%E7%A6%BB%E8%A7%A3%E5%BA%A6.2.NH4HCO3%28s%29%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%B7%EF%BC%89NH3%28g%29%2B+CO2%28g%29%2B+H2O%28g%29%CE%94G%CE%B8+%3D+31.3kJ%2Fmol%E6%98%AF)
1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)(可逆号)SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)(可逆号)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是
1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应
SO3(g)(可逆号)SO2(g)+ 1/2 O2(g)
若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.
2.NH4HCO3(s)(可逆号)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)
ΔGθ = 31.3kJ/mol
是说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因.
3.设反应 NH3 + H2O(可逆号)NH4阳离子 + OH阴离子 在 0°C 和 50°C 时的K(下标b)分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),计算反应的 ΔGθ.
第三题打错了 求的是反应的ΔHθ。
再加一道
4.设反应 CuBr2(s)(可逆号) CuBr(s) + 1/2 Br2(g) 达到平衡,T = 450K Br2 的压力 p1= 0.68kPa,T = 550K p2 = 68kPa,求:
1)这个反应的热力学标准数据(ΔHθ ΔGθ ΔSθ)
2)在 550K 向一个 2.24dm^3 的真空容器中引入 0.2mol CuBr2 固体,平衡时容器体积为多大时,CuBr2 才完全分解?
1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)(可逆号)SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)(可逆号)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是
1.根据理想气体方程:PV=nRT
有:PV=(W/MW)RT
P(MW)=(W/V)RT
MW=dRT/P (密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW
设 X% 的SO3(g)分解了;生成了 X% 的SO2(g) 和 X/2% O2(g)
那么,
MW = (1-X%)80.06 + X% 64.06 + X/2% 32
求出 X%
2.ΔGθ = 31.3kJ/mol > 0
分解反应方向是自发反应方向
3.检查题目.ΔGθ是温度和平衡常数的函数 (ΔGθ= -RTlnK)
是不是要求标状下(25度时)的ΔGθ?
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3.因为 ΔGθ=-RTlnK 和 ΔGθ=ΔHθ- TΔSθ
有 lnK =-ΔHθ/RT + ΔSθ/R
lnK1-lnK2=ln(K1/K2)=ΔHθ(1/RT2 -1/RT1)
代入 0°C 和 50°C 时的K(下标b)分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),和气体常数 R 就可得到 ΔHθ.