(2011•绥化)为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:(1)该
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:17:54
![(2011•绥化)为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:(1)该](/uploads/image/z/3033585-9-5.jpg?t=%EF%BC%882011%26%238226%3B%E7%BB%A5%E5%8C%96%EF%BC%89%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E9%BB%84%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E9%94%8C%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%2C%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E7%A7%B0%E5%8F%9620g%E9%BB%84%E9%93%9C%EF%BC%88%E9%93%9C%E5%92%8C%E9%94%8C%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%91%EF%BC%89%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%BA%8E%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E8%87%B3%E4%B8%8D%E5%86%8D%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%94%E6%B3%A1%E4%B8%BA%E6%AD%A2%2C%E5%85%B1%E6%B6%88%E8%80%97100g%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA9.8%25%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E8%AF%B7%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%AF%A5)
(2011•绥化)为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:(1)该
(2011•绥化)为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜
(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%).
(2011•绥化)为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:(1)该
设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z
65/x=98/9.8=161/y=2/z
x=6.5g
y=16.1g
z=0.2g
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
ZnSO4溶液的质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%
答:(1)该黄铜样品中锌的质量是6.5g.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%