已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质
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![已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质](/uploads/image/z/3332001-57-1.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A52H2%28g%29%2BO2%28g%29%3D%3D2H2O%28l%29+%E2%96%B3H%3D-571.6KJ%2Fmol+CH4%28g%29%2B2O2%28g%29%3D%3DCO2%28g%29%2B2H2O%28l%29+%E2%96%B3%3D-890KJ%2Fmol%E7%8E%B0%E6%9C%89H2%E4%B8%8ECH4%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93112L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E4%BD%BF%E5%85%B6%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E7%94%9F%E6%88%90CO2%E5%92%8CH2O%EF%BC%88l%29%2C%E8%8B%A5%E8%AF%95%E9%AA%8C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E7%83%AD3695KJ%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%ADH2%E4%B8%8ECH4%E7%89%A9%E8%B4%A8)
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol
现有H2与CH4得混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质的量之比是
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质
112/22.4=5mol,设H2的物质的量为x,甲烷的物质的量为y则:x y=5;571.6x 890y=3695.解出此方程组即为解
已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O,△H
若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放出q能量 那么H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放出?
12日化学:8,已知:(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是:A a<c<
已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是?为什么是 Q1大于 Q2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么
H2(g)+2/1O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大?
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
己知反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 焓变
2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)反应的ΔH298是多少
已知下列两个热化学方程式:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)已知下列两个热化学方程式:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ.moI^-1实
已知 ①C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-a kJ/mol; ②H2O(g)==H2O(1);△H2= -b kJ/mol; ③C已知 ①C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-a kJ/mol;②H2O(g)==H2O(1);△H2= -b kJ/mol; ③C2H5OH(g)==C2H5OH(1);△H3=-c kJ
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?原理.已知①:2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?
在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2哪个大?
化学题-反映热计算已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = -483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ/mol常温下,取甲烷和氢气的混合
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g),反应过程中的能量变化如图.问 a、b、c、代表什么意义?
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算的
上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系是在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g) △H2 2C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) △H3 上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系是我想问问这类
盖斯定律的题目NH3(g)燃烧生成N2(g)和H2O(l)已知1.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)2.1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)则NH3(g)的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)2.