向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:40:17
![向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条](/uploads/image/z/3386767-31-7.jpg?t=%E5%90%910.1mol%26%238226%3BL-1NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FCO2%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%9A%84%E4%B8%BB%E8%A6%81%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%98%AF%3F%EF%BC%88%E5%9B%9E%E7%AD%94%2C%E5%B9%B6%E5%86%99%E5%87%BA%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%EF%BC%89%E7%94%A80.1mol%26%238226%3BL-1%E7%9A%84Na2SO3%E6%BA%B6%E6%B6%B230%E6%AF%AB%E5%8D%87%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%B0%860.002mol%E7%9A%84XO4-%E8%BF%98%E5%8E%9F%2C%E5%88%99%E5%85%83%E7%B4%A0X%E5%9C%A8%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E6%98%AF%3FMnO4-%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%9D%A1)
向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条
向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)
用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?
MnO4-在酸性条件下(H+存在),被SO32-还原成较低价态(锰元素被还原)时,已知含有0.0024molMnO4-的酸性溶液消耗了30毫升0.2 mol•L-1的Na2SO3溶液.求:(1)锰元素被还原的价态,写出解答过程(2)写出该反应的离子方程式
已知固体中含有和等杂质,除去其中杂质而得到溶液,1.将固体溶于水2.加入?
3.过滤4.在滤液中通入?(回答并解释)
向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条
(1)Na+,HCO3-,有少量的CO3 2-,H+,OH-
主要的:NaOH+CO2=NaHCO3
(2)SO3 2-变为SO4 2-,失2*0.1*0.03=0.006mol电子
X得0.006mol电子,即1个X得3个电子,则X由+7变为+4价
(3)与上题相似,S失0.2*0.03*2=0.012mol电子,Mn得0.012mol电子
1个Mn得5个电子,则Mn由+7变为+2价
2MnO4- + 6H+ +5SO3 2-=2Mn2+ + 5SO4 2- + 3H2O
(4)你是想问杂质是什么吗?
想到了制精盐,即氯化钠中含氯化镁.
溶解之后,加入氢氧化钠,过滤出氢氧化镁,通入氯化氢中和氢氧化钠,氯化氢挥发后即得精盐