分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500毫升浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:43:41
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分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500毫升浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比是多少?
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500毫升浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比是多少?
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500毫升浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比是多少?
钠与水和酸都反应,产生 0.1mol 氢气
镁只与酸反应,0.2mol镁消耗0.4mol盐酸,所以酸少量,按酸计算产生0.05mol氢气
铝与镁类似,产生0.05mol氢气
质量比为2:1:1
钠与水和酸都反应,产生 0.1mol 氢气
镁只与酸反应,0,。2mol镁消耗0.4mol盐酸,所以酸少量,按酸计算产生0.1mol氢气
铝中同样酸少量 ,按盐酸进行计算,产生0.1mol氢气~
质量比为;1:1:1