从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是CuCl2 .(2)以石墨棒为电极,电解时电解质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 19:00:37
![从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是CuCl2 .(2)以石墨棒为电极,电解时电解质](/uploads/image/z/6491921-41-1.jpg?t=%E4%BB%8E+H%2B%E3%80%81Cu2%2B%E3%80%81Na%2B%E3%80%81SO42-%E3%80%81Cl-%E4%B8%AD%E9%80%89%E6%8B%A9%E9%80%82%E5%BD%93%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%84%E6%88%90%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%2C%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E7%AC%A6%E5%90%88%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%A6%81%E6%B1%82%EF%BC%881%EF%BC%89%E4%BB%A5%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E6%A3%92%E4%B8%BA%E7%94%B5%E6%9E%81%2C%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%97%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E5%B0%8F%2C%E6%B0%B4%E9%87%8F%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%BA%94%E9%80%89%E7%94%A8%E7%9A%84%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%98%AFCuCl2+%EF%BC%8E%EF%BC%882%EF%BC%89%E4%BB%A5%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E6%A3%92%E4%B8%BA%E7%94%B5%E6%9E%81%2C%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%97%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8)
从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是CuCl2 .(2)以石墨棒为电极,电解时电解质
从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求
(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是
CuCl2
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(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是
H2SO4(或Na2SO4)
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(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是
CuSO4(或NaCl)
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第一小题为什么有的答案上有HCl 有的没有 我个人认为是有的 (2)为什么会有H2SO4,酸中的H+不是应该先电解吗
从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是CuCl2 .(2)以石墨棒为电极,电解时电解质
此问题的关键是你需要掌握离子的放电顺序.
阳极常见放电顺序为:活泼金属>S^2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子;
阴极常见的放电顺序为:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
由上面可知:(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是CuCl2可HCl.你的认为是正确的;
因为在这两种溶液中分别含有的离子有:Cu^2+、Cl^-、H^+、OH^-;H^+、Cl^-、OH^-,根据离子的放电顺序可知:氯化铜溶液中铜离子优于氢离子放电、氯离子优于氢氧根离子放电,所以电钻解氯化铜溶液就是电解氯化铜,同理电解盐酸就是电解氯化氢;
2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是
H2SO4(或Na2SO4)
因为硫酸溶液中含有的离子有H^+、SO4^2-、OH^-,根据离子的放电顺序可知电解硫酸溶液就是电解水,电极反应分别为阳极:4OH^--4e^-=2H2O+O2↑
阴极:4H^++4e^-=2H2↑
总反应:2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
希望我的回答能对你的学习有帮助!