甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB,3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)=可逆=xC(g)达到平衡,此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:51:09
![甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB,3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)=可逆=xC(g)达到平衡,此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2](/uploads/image/z/8241047-71-7.jpg?t=%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E7%AD%89%E7%9A%84%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E5%90%91%E7%94%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A56molA%E5%92%8C2molB%2C%E5%90%91%E4%B9%99%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A51.5molA%2C0.5molB%2C3molC%2C%E5%B0%86%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%9C%A8770K%2C%E4%BD%BF%E5%8F%8D%E5%BA%943A%28g%29%2BB%28g%29%3D%E5%8F%AF%E9%80%86%3DxC%28g%29%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%94%B2%E4%B9%99%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%ADC%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0%E9%83%BD%E4%B8%BA0.2)
甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB,3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)=可逆=xC(g)达到平衡,此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2
甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB,3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)=可逆=xC(g)达到平衡,此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2
(1)若平衡时,甲乙两容器中A的物质的量相等,则x=?
若不相等,则x=?
(2)平衡时甲乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?
平衡时甲中A的体积分数为多少?
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为多少
甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB,3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)=可逆=xC(g)达到平衡,此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2
(1)首先甲乙两个容积相等,然后平衡时C的体积分数是相同的,且其是按照反应比加料,所以AB的体积分数也相同,再加上A的物质的量相等,故说明向甲乙中加的原料实际是等价的,由于它是按反应比加的料,那我们就把它全都换算成C,以此来方便运算,向甲中加的原料相当于2Xmol的C,向乙中加的原料相当于3+0.5Xmol的C,两者相等,故X=2.
(2)平衡时甲乙两容器中A,B的物质的量之比是相等的,因为平衡实际是一种状态,和起始状态无关,A的体积分数=(1-0.2)/4*3=0.6.因为ABC的体积分数之和是1,而A/B=3
(3)为什么当平衡时两容器中的压强可以不相等,以为两者的加料比是相同的,如果压强不相等只能说明一个问题,该反应不受压强的影响,所以X=4,容积相等,那么压强之比也就等于物质的量之比,当X=4时,平衡时甲中的物质的量为6+2=8,乙中为1.5+0.5+3=5,甲比乙=1.6
本题的重点感觉应该是在第三问,前面可以对比合成NH3的反应,有问题再联系