为什么增加纯液体或固体的量不会引起反应速率的变化?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:59:43
![为什么增加纯液体或固体的量不会引起反应速率的变化?](/uploads/image/z/10344134-38-4.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E7%BA%AF%E6%B6%B2%E4%BD%93%E6%88%96%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%8D%E4%BC%9A%E5%BC%95%E8%B5%B7%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%3F)
为什么增加纯液体或固体的量不会引起反应速率的变化?
为什么增加纯液体或固体的量不会引起反应速率的变化?
为什么增加纯液体或固体的量不会引起反应速率的变化?
因为反应速率只于反应物的接触面积有关了!
因为反应速率由两个根本因素影响:1、有效碰撞的几率 2、有效碰撞的次数 若两者有一个增大就可加快反应速率。 1、要使有效碰撞的几率增大,只能增大单位体积内的活化分子的百分数; 2、要使有效碰撞的次数增大,只能增大活化分子的绝对数目。 能导致上述两个因素增大的条件就是增大溶质粒子的浓度,而浓度是针对混合物而言的,纯液体和固体均不存在浓度,所以不会引起反应速率的变化。如金属钠与水的反应正好说明此问题:...
全部展开
因为反应速率由两个根本因素影响:1、有效碰撞的几率 2、有效碰撞的次数 若两者有一个增大就可加快反应速率。 1、要使有效碰撞的几率增大,只能增大单位体积内的活化分子的百分数; 2、要使有效碰撞的次数增大,只能增大活化分子的绝对数目。 能导致上述两个因素增大的条件就是增大溶质粒子的浓度,而浓度是针对混合物而言的,纯液体和固体均不存在浓度,所以不会引起反应速率的变化。如金属钠与水的反应正好说明此问题: 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 钠是固体,在其他条件不变的情况下加入水,水与钠的接触面积不变,有效碰撞几率和次数均不变,所以反应速率不变; 水是纯液体,加入钠虽然使钠与水的接触面积增大了,理论上反应速率会有变化,但是变化很小,与将钠切成小块相比,对反应速率的影响很小,故忽略不计!
收起
增加液体或固体的量不能改变反应物的浓度 所以速率不会加快
因为固体或纯液体的浓度不发生改变
接触面积一定的情况下,液体增加不会改变浓度,与反应速率无关,固体原理相似。