1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?(已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L)2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaO
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:05:24
![1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?(已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L)2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaO](/uploads/image/z/10370786-50-6.jpg?t=1%E3%80%8131.2g%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E4%B8%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%90%8E%2C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E5%88%B036.8g%2C%E5%90%B8%E6%94%B6%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%3F%EF%BC%88%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.97g%2FL%EF%BC%892%E3%80%81%E5%B0%8615%25%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%8E%891kg%E6%B0%B4%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B01.25L30%25%E7%9A%84NaO)
1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?(已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L)2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaO
1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?(已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L)
2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为()
3、NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的是()
A、2.3g钠由原子变为离子时失去的电子数是NA
B、在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NA
C、标准状况下,2.24L氨气所含电子总数为NA
D、62g氧化钠溶于水后所得溶液中含有氧离子离子数为NA
1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?(已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L)2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaO
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
CO2-----Na2CO3
44-------106
x------(36.8-31.2)
V=x/1.97=1.18 L
2、溶液蒸发前后溶质质量不变
m/m液=15% m/m液-1=30%由两式求m=0.3g
C=m/MV=0.3/40*1.25=0.006mol/L
3、C
A 0.1molNa---失去的电子数是0.1NA
B 氩气是单原子分子,1mol氩气含有的原子数为NA
D 氧化钠溶于水后溶液中不含有氧离子
真难..