已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求(1)合金中镁和铝的物质的量之比(2)7.8g合金中,镁和铝的质量是多少(3)7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升(4)若要
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:28:39
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已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求(1)合金中镁和铝的物质的量之比(2)7.8g合金中,镁和铝的质量是多少(3)7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升(4)若要
已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求
(1)合金中镁和铝的物质的量之比
(2)7.8g合金中,镁和铝的质量是多少
(3)7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升
(4)若要制备89.6L氢气(标准状况下),需要这种镁铝合金多少克
还有一道
Wg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),溶于VmL水中,测得所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液中溶质的质量分数为——,溶液中溶质的物质的量浓度为——
已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求(1)合金中镁和铝的物质的量之比(2)7.8g合金中,镁和铝的质量是多少(3)7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升(4)若要
(1)物质的量之比=(1/24):(2.25/27)=1:2
(2)Mg质量=1*7.8/3.25=2.4g
Al质量=2.25*7.8/3.25=5.4g
(3)n(Mg)=0.1mol n(Al)=0.2mol
所以生成氢气物质的量 n(H2)=0.1+0.3=0.4mol
(4)89.6L氢气物质的量为4mol 所以需要的合金质量为 7.8*4/0.4=78g
得寸进尺……
水质量为Vg,碳酸钠质量为W*106/286 g
所以溶质质量分数=W*106/286(W+V)*100%
碳酸钠物质的量为W/286 mol
溶液体积=(W+V)/1000d L
所以溶质的物质的量浓度=1000Wd/286(W+V)