将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(浓硫酸的密度为1.84g/
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:57:11
![将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(浓硫酸的密度为1.84g/](/uploads/image/z/11255955-51-5.jpg?t=%E5%B0%8610g%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%B2%92%EF%BC%88%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E9%85%B8%EF%BC%89%E6%8A%95%E5%85%A5100g%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BE%97%E5%88%B00.2g%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%94%A898%EF%BC%85%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%9D%A5%E9%85%8D%E7%BD%AE500g%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BD%BF%E7%94%A8%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E9%9C%80%E8%A6%81%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%AF%AB%E5%8D%87%3F%E6%B0%B4%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%AF%AB%E5%8D%87%3F%EF%BC%88%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.84g%2F)
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(浓硫酸的密度为1.84g/
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气
用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(浓硫酸的密度为1.84g/ml)
(详细过程)
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(浓硫酸的密度为1.84g/
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
x 0.2g
x=9.8g 所以该稀硫酸的溶质质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%
设:用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸v毫升
v*1.84*98%=500*9.8% 需要浓硫酸多少毫升(v)=27.1739ml;
需要水多少毫升:500g-27.1739*1.84g=450g=450ml
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
.........98...................2
.......100x................0.2
H2SO4%=9.8/100=9.8%
m=500*9.8%/98%=50g
V(浓)=50/1.84=27.17mL
m(H2O)=500-50=450g
V(水)=450/1=450mL
【化学】将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气,
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到足量稀硫酸中完全反应,得到了0.2g气体,试计算锌粒中纯锌的质量分数
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(浓硫酸的密度为1.84g/
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气计算:1:参加反应的稀硫酸的质量分数2:用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多
将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2气体放映后所得溶液中溶质的质量分数
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到2g氢气.(1)锌粒中纯的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入饭100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2g气体.试计算:(1)锌粒中纯锌的质量.(2)稀硫酸中溶质的质量分数.
八年级下, 科学 计算题(化学方程式)将10g不纯锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应得到了0.2g气体.(锌和稀硫酸反应生成了氢气和硫酸锌)(Zn-65 H-1 S-32 O-16)(
将18.0g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,过滤后得到沉淀9.8g求样品中氯化铜的质量分数
将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液
把10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g气体.试计算此锌粒中纯锌的质量分数如果用到化学式请写上
将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液80.5g将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所
50g一定溶质质量分数的稀盐酸与10g不纯的锌粒恰好完全反应(杂质不与盐酸反应,也不溶于水)生成0.2g氢气.求;1、锌粒的纯度【质量分数】2、稀盐酸溶质的质量分数
将10g不纯铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气(1)铁粉中纯铁的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液的质量
将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2气体1锌粒中纯锌的质量2稀硫酸中硫酸的质量
(1)锌粒中纯锌的质量;(2)稀硫酸中溶质的质量分数将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算:写清楚计算过程,我知道
13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数
有甲乙两种不纯的铁粉样品(杂质均不参加反应也不溶于水)有甲,乙两种不纯的铁粉样品(杂质均不参加反应也不溶于水).1,称取10克甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2克,