原电池的几个问题1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 13:49:08
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原电池的几个问题1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到
原电池的几个问题
1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?
2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子
3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到的,
4.对于原电池的电解质溶液有什么要求
初学,很迷惑
原电池的几个问题1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到
1.Zn是负极,Cu是正极.原电池中.相对活泼的金属做负极
2.比如Zn-Cu原电池,Zn是负极,发生氧化反应,失去电子,Zn会一点点减少;Cu是正极发生还原反应,得到Zn失去的两个电子,所以Cu就不会有损耗了
3.Ag是正极,发生还原反应得电子;Zn是负极发生氧化反应失电子.就是Zn失去的电子跑到Ag那边去了,然后Zn-2eH2
4.电解质溶液没什么要求,只要能导电就行.构成原电池的三要素是:导线、电解质溶液(这两个是确保形成回路)和活泼性不同的两极
1.正极铜,负极锌
2.牺牲阳极保护阴极(例如:锌比铁活泼,zn被腐蚀以保护fe
3.Ag2O+H2O=2Ag+H2O
4.没有特别的要求
1.两种金属做电极的时候,较为活泼的金属作负极失电子,由于Zn比Cu活泼,所以Zn作负极
2.应该是正极的金属被保护,因为在腐蚀过程中,负极的金属会失去电子,从而保护了正极金属
3.这个我记不清楚了,银锌电池的反应方程式我可以肯定的告诉你是不会考的,只会把电极方程式给你,让你判断正误,判断方法可以从得失电子角度来看
4. 电解质溶液可以与负极材料反应即可,必须是电解质...
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1.两种金属做电极的时候,较为活泼的金属作负极失电子,由于Zn比Cu活泼,所以Zn作负极
2.应该是正极的金属被保护,因为在腐蚀过程中,负极的金属会失去电子,从而保护了正极金属
3.这个我记不清楚了,银锌电池的反应方程式我可以肯定的告诉你是不会考的,只会把电极方程式给你,让你判断正误,判断方法可以从得失电子角度来看
4. 电解质溶液可以与负极材料反应即可,必须是电解质
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1、正极是Cu,负极是Zn
2、原电池中,负极是得电子,而金属被腐蚀都是因为金属单质被氧化成阳离子。比如在Fe上渡Zn,就是组成Zn-Fe电池,Zn失电子,是正极,Fe是负极,被保护。
3、电解质为KOH,由于Zn比Ag活泼,所以Zn是负极:
Zn + 2OH- - 2e = ZnO + H2O
而Ag是正极:
Ag2O + 2e + H2O = 2Ag +...
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1、正极是Cu,负极是Zn
2、原电池中,负极是得电子,而金属被腐蚀都是因为金属单质被氧化成阳离子。比如在Fe上渡Zn,就是组成Zn-Fe电池,Zn失电子,是正极,Fe是负极,被保护。
3、电解质为KOH,由于Zn比Ag活泼,所以Zn是负极:
Zn + 2OH- - 2e = ZnO + H2O
而Ag是正极:
Ag2O + 2e + H2O = 2Ag + 2OH-
4、要求电解质溶液能和负极自发发生氧化还原反应
收起