一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl-的物质的量为多少mol.所用氯气和参
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:01:15
![一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl-的物质的量为多少mol.所用氯气和参](/uploads/image/z/1416923-35-3.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%9C%A8%E6%B0%AF%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%94%A8100+mL+3.00+mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.12+g%2FmL%EF%BC%89%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%B8%E6%94%B6%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89NaClO%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA0.0500+mol.%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCl%EF%BC%8D%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91mol.%E6%89%80%E7%94%A8%E6%B0%AF%E6%B0%94%E5%92%8C%E5%8F%82)
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl-的物质的量为多少mol.所用氯气和参
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl-的物质的量为多少mol.
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)/n(H2)=多少
求原NaOH溶液的质量分数
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl-的物质的量为多少mol.所用氯气和参
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,-----------说明不可能是H2过量,因为多余的H2是不能被NaOH吸收的,即被吸收的是反应生成的HCl和多余的Cl2,生成物是NaCl和NaClO,注意它们的特点都是Na与Cl为1:1
测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl-的物质的量为多少mol.-----据Na元素守恒,是0.3mol,所以NaCl就是0.25mol,即Cl-就是0.25mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)/n(H2)=多少
多余的Cl2生成NaCl+NaClO,1:1,即多余的Cl2为0.05mol,同时生成NaCl也是0.05mol
所以还有0.2mol的NaCl来自HCl,即反应的Cl2为0.1mol,H2也是0.1mol
即n(Cl2):n(H2)=0.15:0.1=3:2
原NaOH溶液的质量分数
据浓度转换公式,c=1000dw/M
3=1000*1.12*w/40
w=10.71%
用守恒的方法。
最终产物是NaCl 和NaClO .总共的Na+的物质的量=NaOH的物质的量=0.3mol
现在NaClO有0.05,所以NaCl为0.3-0.05=0.25
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol
(2)0.3molNaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有0.1molNaOH与Cl2反应,
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用守恒的方法。
最终产物是NaCl 和NaClO .总共的Na+的物质的量=NaOH的物质的量=0.3mol
现在NaClO有0.05,所以NaCl为0.3-0.05=0.25
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol
(2)0.3molNaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有0.1molNaOH与Cl2反应,
还有0.2mol与HCl反应。 这样可以得出。总共参加反应的Cl2 0.15mol H2 0.1mol
(2)n(Cl2)/n(H2)=3:2
收起
n(Cl-)=0.3-0.05=0.25mol
n(Cl2):n(H2)=(0.3/2):(0.15-0.05)=0.15:0.1=3:2