1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是( )A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:54:43
![1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是( )A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M](/uploads/image/z/1432039-31-9.jpg?t=1.%E5%9C%A8%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86Mg%E3%80%81Al%E3%80%81Fe%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%88%86%E5%88%AB%E6%8A%95%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E5%88%87%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9B%B8%E7%AD%89%E3%80%81%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B9%9F%E7%9B%B8%E7%AD%89%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%BB%8D%E7%84%B6%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E5%88%99%E6%8A%95%E5%85%A5%E7%9A%84%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.Mg%3EAl%3EFe+B.Fe%3EMg%3EAl+C.Al%3EM)
1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是( )A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M
1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是( )
A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>Mg>Fe D.都相等
2.现有一种氧化物和一种正盐组成的固体混合物
把固体混合物溶液,过滤,得到无色滤液和蓝色沉淀
加硝酸钡溶液到无色滤液中,得到硝酸钠溶液和白色沉淀,往白色沉淀内加入稀硝酸,还是得到白色沉淀
往蓝色沉淀中加入稀硫酸,则得蓝色溶液
问:该氧化物和正盐是什么?
第一题请说明为什么,第二题要有分析的过程,怎么得出的
答案到不是最重要的,急
1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是( )A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M
1、C
等质量的铝、镁、铁与酸反应放出氢气的质量之比为28:21:9,所以投入等质量的三种金属后,投入铝、镁的质量较小,需要再加入一些铝、镁(铝又要比镁多加一些),所以选C.
2、看到蓝色溶液、蓝色沉淀,首先想铜盐溶液和氢氧化铜.再判断铜的来源,铜的来源可能有两个,氧化物和正盐.氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜,被排除.
无色溶液加硝酸钡后产生不溶于硝酸的白色沉淀,可以得出其中有硫酸根(只可能来源于原混合物中的正盐).
综上,原混合物中正盐为硫酸铜.
“加硝酸钡溶液到无色滤液中,得到硝酸钠溶液和白色沉淀”,表明原混合物中还有钠,钠只可能来源于氧化物.
所以氧化物是氧化钠(Na2O),正盐是硫酸铜(CuSO4).