关于大学化学中的一个问题1.关于自发反应是说正反应大于逆反应从而总的趋势是正向的,还是说只有正向反应,其逆反应是非自发的?2.在JBS自由能变与平衡常数的关系式中,我发现当能变等于0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 19:48:48
![关于大学化学中的一个问题1.关于自发反应是说正反应大于逆反应从而总的趋势是正向的,还是说只有正向反应,其逆反应是非自发的?2.在JBS自由能变与平衡常数的关系式中,我发现当能变等于0](/uploads/image/z/14437548-36-8.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E5%A4%A7%E5%AD%A6%E5%8C%96%E5%AD%A6%E4%B8%AD%E7%9A%84%E4%B8%80%E4%B8%AA%E9%97%AE%E9%A2%981.%E5%85%B3%E4%BA%8E%E8%87%AA%E5%8F%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%E8%AF%B4%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BB%8E%E8%80%8C%E6%80%BB%E7%9A%84%E8%B6%8B%E5%8A%BF%E6%98%AF%E6%AD%A3%E5%90%91%E7%9A%84%2C%E8%BF%98%E6%98%AF%E8%AF%B4%E5%8F%AA%E6%9C%89%E6%AD%A3%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%85%B6%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%E9%9D%9E%E8%87%AA%E5%8F%91%E7%9A%84%3F2.%E5%9C%A8JBS%E8%87%AA%E7%94%B1%E8%83%BD%E5%8F%98%E4%B8%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%E4%B8%AD%2C%E6%88%91%E5%8F%91%E7%8E%B0%E5%BD%93%E8%83%BD%E5%8F%98%E7%AD%89%E4%BA%8E0)
关于大学化学中的一个问题1.关于自发反应是说正反应大于逆反应从而总的趋势是正向的,还是说只有正向反应,其逆反应是非自发的?2.在JBS自由能变与平衡常数的关系式中,我发现当能变等于0
关于大学化学中的一个问题
1.关于自发反应是说正反应大于逆反应从而总的趋势是正向的,还是说只有正向反应,其逆反应是非自发的?
2.在JBS自由能变与平衡常数的关系式中,我发现当能变等于0时,常数为1,那不是说明平衡态时的平衡常数恒为1么,这和平衡常数的概念不符啊?
关于大学化学中的一个问题1.关于自发反应是说正反应大于逆反应从而总的趋势是正向的,还是说只有正向反应,其逆反应是非自发的?2.在JBS自由能变与平衡常数的关系式中,我发现当能变等于0
第一个问题:逆反应与可逆反应是两个概念,逆反应是每个反应都有的,但是可逆反应不是每个反应都存在的,所以对自发反应而言,任何自发反应的逆反应都是非自发的.
第二个问题:ΔrGm=-RTlnK,这里的ΔrGm是标准状态时的自由能变和平衡常数关系,这个时候才会有能变为0,常数为1的情况出现,而非标准态时,公式是ΔrGm =-RTlnK +RTlnQ 即 ΔrGm=RTln[Q/K] Q是分压商或浓度商,也就是说能变为0时,分压商或浓度商=K,说明达到了平衡态
1、正反应自发,则逆反应必然不自发。因为正逆反应的ΔG是相反数。
2、你对那个式子的理解有误
那个式子是这样推出来的
首先,ΔrGm=ΔrGΘm+RTlnQ(Q是反应商)……①,即非标准态的自由能变等于标准态的自由能变加上RTlnQ;
然后,反应达到平衡时,ΔrGm=0,即ΔrGΘm+RTlnQ平衡=0
由此得到ΔrGΘm=-RTlnQ平衡=-RTlnKΘ…...
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1、正反应自发,则逆反应必然不自发。因为正逆反应的ΔG是相反数。
2、你对那个式子的理解有误
那个式子是这样推出来的
首先,ΔrGm=ΔrGΘm+RTlnQ(Q是反应商)……①,即非标准态的自由能变等于标准态的自由能变加上RTlnQ;
然后,反应达到平衡时,ΔrGm=0,即ΔrGΘm+RTlnQ平衡=0
由此得到ΔrGΘm=-RTlnQ平衡=-RTlnKΘ……②
也就是说,②式中的ΔrGΘm是一个定值,而①式中的ΔrGm才是随着反应物条件改变而改变的值。因此,当ΔrGm=0时,只是反应商Q=1,而非平衡常数KΘ=1
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1. 只有正向反应,其逆反应是非自发的
2. 平衡态时能变不是0啊~