A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2==N2O4 △H<0)(1)一段时间
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 17:53:45
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A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2==N2O4 △H<0)(1)一段时间
A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2==N2O4 △H<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)(<)v(B);若打开活塞K2,气球B将(变小);
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,A中NO2的转化率将(增大);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将(不变),B中NO2的转化率将(变小).
第(2)问中,A中通入NO2,温度不变,压强和浓度都有增大,除了将通入NO2看作加压,平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大以外,可不可以用浓度来判断?反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行,所以NO2的转化率增大,
A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2==N2O4 △H<0)(1)一段时间
若仅仅用浓度度不能判断,因为分子(转化的NO2)增加同时,分母(NO2总量)也在增加,所以必须参考压强变化.对于此类题有一个判断转化率变化的方法:先虚设起始量,设再次通入NO2是在与原平衡混合物的温度和压强都相同的另一容器中进行的,这样就达到等效平衡.然后再把两容器合并压缩到原来的固定体积,也就是增大压强,则平衡正向移动,转化率增大.同样,形如A==C+B的反应,正反应方向压强增大,增加A浓度后转化率减小.