家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.我是初学者,关键是不会算△H ,还有给粗10kg有什么用?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 17:33:35
![家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.我是初学者,关键是不会算△H ,还有给粗10kg有什么用?](/uploads/image/z/1679289-33-9.jpg?t=%E5%AE%B6%E7%94%A8%E6%B6%B2%E5%8C%96%E6%B0%94%E4%B8%AD%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%88%90%E5%88%86%E4%B9%8B%E4%B8%80%E6%98%AF%E4%B8%81%E7%83%B7%2C%E5%BD%9310+kg%E4%B8%81%E7%83%B7%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E5%B9%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C%E6%B6%B2%E6%80%81%E6%B0%B4%E6%97%B6%2C%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%83%AD%E9%87%8F5%C3%9710%5E5+kJ.%E8%AF%95%E5%86%99%E5%87%BA%E4%B8%81%E7%83%B7%E7%87%83%E7%83%A7%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F.%E6%88%91%E6%98%AF%E5%88%9D%E5%AD%A6%E8%80%85%2C%E5%85%B3%E9%94%AE%E6%98%AF%E4%B8%8D%E4%BC%9A%E7%AE%97%E2%96%B3H+%2C%E8%BF%98%E6%9C%89%E7%BB%99%E7%B2%9710kg%E6%9C%89%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%94%A8%3F)
家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.我是初学者,关键是不会算△H ,还有给粗10kg有什么用?
家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.
我是初学者,关键是不会算△H ,还有给粗10kg有什么用?
家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式.我是初学者,关键是不会算△H ,还有给粗10kg有什么用?
根据丁烷质量和相对分子质量,可以知道他的物质的量.
然后在纸上写出C4H10+O2=CO2=H2O
再然后,把你算出的那个物质的量写在丁烷的前面
写下的那个数字不要动,根据这个来配平(出现分数也没关系,出现分数就按照分数配,化学中的热反应方程式是可以有分数的系数的)记住要写状态!
配好后,在式子后面写一个逗号,再写△H=5×10∧5KJ/mol 就可以了
如果你不想让式子中有分数,去分母就可以了,就是乘所有分数分母的公约数,记住,乘的这个公约数每一个系数都要乘,来达到物质是守恒的.而且很重要的,那个题中给的△H也得成这个最大公约数.
C4H10+9O2=4CO2+5H2O,
10kg是用来求丁烷的摩尔数的
10kg/(58g/mol)=5000/29(mol)
则1mol丁烷放热为 5×10^5 kJ / (5000/29)=2900kJ
则热化学方程式为 C4H10 + 13/2H2O = 4CO2 +5H2O
△H =2900kJ/mol
物质状态也要标好
△H是每摩尔反应的反应热,对应C4H10(l)+9O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)就是1mol丁烷完全反应的反应热,10kg相当于5000/29mol,放热÷摩尔数=2900kJ
如果有题目给出 0.5 C4H10(l)+ 4.5 O2(g)=2CO2(g)+2.5H2O(l),对应的△H就变为1450kJ
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给你质量让你算有多少丁烷燃烧,每摩尔放出的热量是多少,热化学方程式,△H 与你写的化学方程式的计量数有关,也就是系数有关。
1.先计算丁烷的物质的量10000g/58.12g/mol=172.06mol
2.计算每摩尔丁烷放出热量5×10^5 kJ/172.06mol=2905.96KJ/mol
C4H10+9O2=4CO2+5H2O, △H=-2905.96KJ/mol...
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给你质量让你算有多少丁烷燃烧,每摩尔放出的热量是多少,热化学方程式,△H 与你写的化学方程式的计量数有关,也就是系数有关。
1.先计算丁烷的物质的量10000g/58.12g/mol=172.06mol
2.计算每摩尔丁烷放出热量5×10^5 kJ/172.06mol=2905.96KJ/mol
C4H10+9O2=4CO2+5H2O, △H=-2905.96KJ/mol
由于系统放热所以△H的值是负的
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