解一道高一化学计算题常温下 在27.5g水中溶解12.5g五水硫酸铜(式量为250) 恰好达到饱和 该溶液密度为1.21g/cm3 求:(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量(2)该溶液中硫酸铜的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 17:22:24
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解一道高一化学计算题
常温下 在27.5g水中溶解12.5g五水硫酸铜(式量为250) 恰好达到饱和 该溶液密度为1.21g/cm3 求:
(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
(2)该溶液中硫酸铜的浓度
(3)取出20.0ml该溶液 配成浓度为1mol/L的稀溶液 则稀释后溶液的体积是多少mL
要有过程和解释 谢谢
解一道高一化学计算题常温下 在27.5g水中溶解12.5g五水硫酸铜(式量为250) 恰好达到饱和 该溶液密度为1.21g/cm3 求:(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量(2)该溶液中硫酸铜的
1.
12.5g五水硫酸铜中,m硫酸铜=12.5x160/250=8g
n硫酸铜=8/160=0.05mol
阴阳离子的总物质的量=0.05+0.05=0.1mol
2.
v硫酸铜=(27.5+12.5)/1.21=33.06mL=0.03306L
c硫酸铜=0.1/0.03306=3mol/L
3比较简单,跟着计算就出来来,自己试下哈,不懂问我.
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