室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性:c(Na+)>c(SO4²-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)为什么这个是正确的 ,硫酸氢按里的铵根离子不是会电离吗?氢离子应该不足1mol的,而硫
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室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性:c(Na+)>c(SO4²-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)为什么这个是正确的 ,硫酸氢按里的铵根离子不是会电离吗?氢离子应该不足1mol的,而硫
室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性:
c(Na+)>c(SO4²-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)为
什么这个是正确的 ,硫酸氢按里的铵根离子不是会电离吗?氢离子应该不足1mol的,而硫酸根是1mol,所以用不着1mol氢氧化钠,但是为什么 c(Na+)>c(SO4²-)
室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性:c(Na+)>c(SO4²-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)为什么这个是正确的 ,硫酸氢按里的铵根离子不是会电离吗?氢离子应该不足1mol的,而硫
硫酸氢铵(NH4HSO4),若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4+ +H2O = NH3·H2O +H+,铵根离子水解会生成一部分的H+,需要的NaOH要多.
所以,需要的NaOH的物质的量要多于硫酸氢铵,这就不难理解Na+的浓度大于SO4 2- 了.
混合后,NH4+与OH-生成NH3·H2O,离子浓度大大减小,位于硫酸根后边.
由于中性,H+浓度等于OH- 浓度,均为10^-7mol/L
室温下,向0.01mol/l硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,得到如下离子浓度关系:钠离子>硫酸根离子>氨根>氢氧根离子=氢离子请问为什么这个关系式不对?
室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性:c(Na+)>c(SO4²-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)为什么这个是正确的 ,硫酸氢按里的铵根离子不是会电离吗?氢离子应该不足1mol的,而硫
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴
2009年江苏化学高考题 13 求A、D项详解(2009年江苏化学高考题 13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A、室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性:c(Na+)>c(
室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混 合生成氢气的化学反应速率最大的是( )A. 0.1mol/L的盐酸15mL B. 0.2mol/L的盐酸12mL C. 0.15mol/L的硫酸8mL D. 18mol/L的浓硫酸15mL(讲下过程 计算下A
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,现在向0.01mol/L的 KCl和0.001mol/L的 K2CrO4混合溶液中,滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,是通过计算回答Cl-和CrO4-哪个先沉淀?能不能有Ag2CrO4
室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ,解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么?
室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L?请告诉我解题思路!
室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH
室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH
同室温下,铝片在0.15MOL/L的硫酸溶液8ML与在0.2MOL/L的盐酸25ML哪个开始时反应速率大,为什么?
1.同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是A.0.1mol/L HCL 15ml B.0.2mol/L HCL 12mlC.0.15mol/L 硫酸溶液10ml D.18mol/L 硫酸溶液15ml2.在体积不变的密闭容器中进行可逆反应3A(g
在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是A.0.25mol/L的盐酸10mL B.0.2mol/L的硫酸10mL C.0.1mol/L的硫酸30mL D.0.3mol/L的盐酸20mL
在室温下,同种规格的铝片与下列物质混合,化学反应速率最大的是A 0.1mol/L的盐酸15mlB 0.2mol/L的盐酸12mlC 0.15mol/L的硫酸8mlD 18mol/L的浓硫酸15ml我个人认为BC两项H+浓度相同 反应速率也应该相同但
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥求(3)(5)(6)的详解 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵
高一化学2011汕头市统考题如题 在室温下,向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:2Cu2+ + 4I- = 2CuI沉淀 + I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2 + 2S2O3 2- =
在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗
在室温下,向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:2Cu2+ + 4I- = 2CuI沉淀 + I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2- ,消耗了20ml Na2S2O3溶