某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,充分反应后测的实验结果如下:实验次数 1 2 3盐酸质量 5g 5g 5g氢气质量 0.04g M 0.02g(1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 06:33:08
![某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,充分反应后测的实验结果如下:实验次数 1 2 3盐酸质量 5g 5g 5g氢气质量 0.04g M 0.02g(1](/uploads/image/z/2009229-69-9.jpg?t=%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B0%8F%E7%BB%84%E8%A6%81%E6%A3%80%E6%B5%8B%E9%BB%84%E9%93%9C%EF%BC%88%E9%93%9C%E9%94%8C%E5%90%88%E9%87%91%EF%BC%89%E4%B8%AD%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6%2C%E5%90%8C%E5%AD%A6%E4%BB%AC%E5%8F%96%E6%9D%A520g%E9%BB%84%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%88%86%E4%B8%89%E6%AC%A1%E5%8A%A0%E5%85%A515g%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%B5%8B%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E7%BB%93%E6%9E%9C%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%AC%A1%E6%95%B0+1+2+3%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%B4%A8%E9%87%8F+5g+5g+5g%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%B4%A8%E9%87%8F+0.04g+M+0.02g%EF%BC%881)
某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,充分反应后测的实验结果如下:实验次数 1 2 3盐酸质量 5g 5g 5g氢气质量 0.04g M 0.02g(1
某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,
充分反应后测的实验结果如下:
实验次数 1 2 3
盐酸质量 5g 5g 5g
氢气质量 0.04g M 0.02g
(1)第二次实验产生氢气质量m为多少?(要解题思路过程) (2)黄铜中金属铜的纯度
某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,充分反应后测的实验结果如下:实验次数 1 2 3盐酸质量 5g 5g 5g氢气质量 0.04g M 0.02g(1
提示:由第三次仍有氢气产生可知前两次盐酸均完全反应,且第三次仅反应掉一半的盐酸,并且金属锌已完全反应,所以第二次产生的氢气质量与第一次相同,为0.04g,并且我们可由第一次实验算出所用盐酸的浓度,方法如下:由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知0.04g氢气消耗盐酸的质量为1.46g,即5克盐酸中含HCl1.46克,又由20克黄铜一共反应掉HCl1.46+1.46+0.73=3.65克可知金属锌为3.25克,所以其锌的纯度为3.25/20*100%=16.25%,同理也可求出铜的为1-16.25%=83.75%
因为第三次任有氢气逸出,又盐酸按比例投放
所以m=0.04g
Zn~H2
65 2
3.25 0.1 W(Cu)=1-3.25/20=83.75%
考点:根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.专题:利用图像,进行分析计算.分析:(1)根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析;
(2)根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析.(1)第一次加5克盐酸生成0.04克氢气,第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气,说明第二次反应中金属是过量的,也生成0.04克氢气,故答案为:0.04g;
(2...
全部展开
考点:根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.专题:利用图像,进行分析计算.分析:(1)根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析;
(2)根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析.(1)第一次加5克盐酸生成0.04克氢气,第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气,说明第二次反应中金属是过量的,也生成0.04克氢气,故答案为:0.04g;
(2)设共生成(0.04g+0.04g+0.02g=0.1g)氢气,需金属锌的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.1g
65x=20.1g
X=3.25g
合金中铜的质量分数即纯度:(20-3.25)20×100%=83.75%
答:黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度为:83.75%.点评:在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合表中的数据和反应的原理进行分析解答需要的数据,再进行进一步的计算.
收起