(常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液)23,常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液,计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:40:48
![(常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液)23,常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液,计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多](/uploads/image/z/2081814-6-4.jpg?t=%EF%BC%88%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%B0%8620.0+g+14.0%25%E7%9A%84NaCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%8923%2C%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%B0%8620.0g%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA14.0%25%E7%9A%84NaCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E30.0g%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA24.0%25%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.15g%2Fcm3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%3A%281%29%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.%282%29%E5%9C%A81000g%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E9%9C%80%E6%BA%B6%E5%85%A5%E5%A4%9A)
(常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液)23,常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液,计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多
(常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液)
23,常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液,计算:
(1)该溶液的物质的量浓度.
(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等
(3)该混合溶液中溶质的质量分数
3.95mol/l 4.27mol 20%
(常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液)23,常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液,计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多
(1)总质量20+30=50g,体积50/1.15=43.48ml
盐的物质的量:(20*14%+30*24%)58.5=0.1709mol
0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L
先算第三问:
NaCl的质量:20*14%+30*24%=10g
质量分数:(10/50)*100%=20%
再来解决第二问,浓度相等,那么质量分数也相等.
设加NaClxg,则x/(1000+x)=20%
解得x=250g
250gNaCl物质的量为250/58.5=4.27mol
和你的答案完全一致.回答完毕.