等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,甲、乙
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:25:47
![等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,甲、乙](/uploads/image/z/2097592-16-2.jpg?t=%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E3%80%81%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E3%80%81%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%88%AB%E6%94%BE%E5%9C%A8%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%90%84%E5%8A%A0%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%9D%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E3%80%81%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E3%80%81%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%88%AB%E6%94%BE%E5%9C%A8%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%EF%BC%8C%E5%90%84%E5%8A%A0%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%9D%EF%BC%8C%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99)
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,甲、乙
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,甲、乙两烧杯中产生的H2的体积均为22.4L(换算为标准状况),则:
(1)两个烧杯中Al均为不足还是均足量?
(2)铝的质量为多少?
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,甲、乙
两杯的发生的化学方程式为
6Hcl+Al=AlCl3+3H2
2NaoH+Al=Na2AlO2+H2
若两烧杯中Al均不足,以Al来计算,很明显等质量,也就是等摩尔质量的Al完全反应所产生的H2为3倍关系
这说明Al均有剩余,由于Hcl,和NaoH完全反应,由它们来计算.由比例系数可知等摩尔质量的HCl和NaOH反应产生的H2是相等的.
我们不能知道Al加了多少,但我们知道Al至少需要放入27g/mol*1mol=27g
不一定,都可能;
铝的质量大于等于27g。
22.4L=1mol
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6 2 3 2 2 ...
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22.4L=1mol
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6 2 3 2 2 3
n1(Al) n1(H2) n2(Al) n2(H2)
n1(Al):n2(H2)=2:3 n2(Al):n2(H2)=2:3
若两个烧杯中的Al均不足量,则必须使得n1(Al):n2(Al)=1:1 ,成立
若两个烧杯中的AL均足量,则必须使得n1(H2):n2(H2) =1:3 ,不成立
n1(Al):n1(H2)=2:3
n1(Al)=2/3mol
M(Al)=27g
m(Al)=27gx2/3=18g
答:两个烧杯中Al均不足,铝的质量为18g.
收起
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加如果酸过量,那么见肯定过量【因为碱只需要消耗1mol就能溶解1mol铝】,那么