在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:55:00
![在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算](/uploads/image/z/2165198-14-8.jpg?t=%E5%9C%A8100g%E7%A2%B3%E4%B8%8D%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%2CCO%E5%8D%A01%2F3%E4%BD%93%E7%A7%AF%2CCO2%E5%8D%A02%2F3%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%94C%EF%BC%88s%EF%BC%89%2B1%EF%BC%8F2O2%28g%29%E2%95%90%E2%95%90CO%28g%29%2C%E2%96%B3H%3D-110.35KJ%2Fmol%EF%BC%9BC%28s%29%2BO2%28g%29%E2%95%90%E2%95%90CO2%28g%29%2C%E2%96%B3H%3D-392.85kJ%2Fmol.%E5%88%99%E6%AD%A4%E6%97%B6%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F%E7%BA%A6%E4%B8%BA%3F%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97)
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算
在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO占三分之一,CO2占三分之二,
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;CO(g)+ O2(g)══C
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ.在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ; CO(g)+1/2O2
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO(g) +110.35 kJCO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.327
100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1:2,已知为什么不完全燃烧了还有CO2的存在
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算
100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积,
在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)CO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知C(g)+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kj/molCO(g)+1/2O2(g) + CO2(g) H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A172.5kj B1149kj C283kj D517.5kj
在100g碳不完全然绕所得气体中,co占1/3,co2占2/3,且碳C+1/O2=CO △H=-110.35千焦每摩尔 CO+1/2O2=CO2转△H=-282.57千焦每摩尔 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是?不用答案 只需要分析过程也就是方法
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有:C(s)+1/2O2(g)三角H=-110.5千焦每摩,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩,与这些碳完全燃烧想比,损失的热量为 答案是28
在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1:2,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧
100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.35KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282
100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282.
在100g碳不完全燃烧所得气体中CO与CO2的体积比为1:2,已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 焓变为负的110.35kJ/molCO(g)+1/2O2=CO2(g) 焓变为负的282.75kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是A 392.93kJ B 2489.42kJ C 784.92k
(3)已知热化学方程式 C(s)+O2(g)=CO(g);=-110.5kJ/mol; C(s)+O2(g)=C02(g);=-393.5kJ/mol 现有80t纯炭不完全燃烧,所得气体中CO占3/4体积,与80t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?