如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol 在该方程式中,共转移了多少摩尔电子?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:53:50
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如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol 在该方程式中,共转移了多少摩尔电子?
如何计算电子转移的摩尔数
如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol 在该方程式中,共转移了多少摩尔电子?
如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol 在该方程式中,共转移了多少摩尔电子?
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O
KIO3中I为+5价
得到5个电子下降5个价态为0价
相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价
总共共转移了10mol电子
多谢
共转移5个电子
你只需计算得到的或者失去的,不要计算两者的再相加。
观察变价元素(左边I为+5价、-1价)→(右边I为-1价、0价)
再观察变价原子个数。↓
左边6个-1价的碘只有5个变价(变到单质碘的0价):升价失去5个e-,故转移5mol电子。
~这是一个自身氧化还原反应又称歧化反应,要正确的分析化合价的变化才能判断电子转移数...
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你只需计算得到的或者失去的,不要计算两者的再相加。
观察变价元素(左边I为+5价、-1价)→(右边I为-1价、0价)
再观察变价原子个数。↓
左边6个-1价的碘只有5个变价(变到单质碘的0价):升价失去5个e-,故转移5mol电子。
~这是一个自身氧化还原反应又称歧化反应,要正确的分析化合价的变化才能判断电子转移数
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如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol 在该方程式中,共转移了多少摩尔电子?
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