将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有co)下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 17:47:50
![将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有co)下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7](/uploads/image/z/2280526-70-6.jpg?t=%E5%B0%86fe%E5%92%8Ccu%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%B2%89%E6%9C%ABag%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0100ml+4mol%2FL%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89co%EF%BC%89%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%97%A0%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%89%A9%E4%BD%99%2C%E5%88%99%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%B2%89%E6%9C%AB%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA8.4g-9.6gB.%E8%8B%A5%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84fe%E5%92%8Ccu%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA7)
将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有co)下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7
将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有co)下列说法正确的是
A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6g
B.若加入的fe和cu的质量之比为7比8,则使hno3完全反映的金属粉末质量最小为7.2g
将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有co)下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7
选B
分析:铁、铜与稀硝酸反应时,属于一种氧化剂氧化多种还原剂,此时发生的反应是先强后弱,即氧化剂先氧化还原性强的还原剂后氧化还原弱的还原剂.即稀硝酸先与铁反应、后与铜反应.
A、若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量取值可由极值来求.
由铁、铜分别与稀硝酸的反应可知,只发生铜与稀硝酸的反应时所需的金属质量最多,
由3Cu~8HNO3
192 8
X 4mol/L*0.1L
X=9.6g,说明需Cu的质量为9.6g;
而只发生铁与稀硝酸的反应且铁完全变成Fe^3+时所需的金属质量最少,
由Fe~4HNO3
56 4
Y 4mol/L*0.1L
Y=5.6g,说明需铁的质量为5.6g.
所以A错误;
B、HNO3完全反应且金属质量最小,所以加入的铁要尽可能多生成硝酸铁消耗酸多,而Fe和Cu的质量比为7∶8,可得到两者的物质的量之比为1 ∶1,
根据Fe~4HNO3
1 4
X 4X
,3Cu~8HNO3
3 8
X 8X/3
4X+8X/3=4mol/L*0.1L
X=0.06mol
则使HNO3完全反映的金属粉末质量最小=0.06mol*56g/mol+0.06mol*64g/mol=7.2g.
希望我的回答能对你
选择B HNO3完全反应且金属质量最小,所以加入的铁要尽可能多耗酸,所以生成的是Fe3+,而Fe和Cu的质量比为7∶8,可得到两者的物质的量之比为1
∶1,根据Fe~4HNO3,3Cu~8HNO3可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06mol,从而可得金属粉末的质量为7.2g。
Fe比Cu更活泼,所以Fe先反应(这里Fe是粉末,所以不会钝化)。
因为金属粉末全部反应,不知道硝酸是否完全反应,所以不能以0.4molHNO3计算金属的质量,A错。
因为Fe的原子量比Cu小,且Fe先反应,所以使HNO3完全反应时,金属粉末也恰好完全反应,则金属粉末质量最少。设Cu有x mol,Fe有y mol,3Cu+8HNO3==2NO+4H2O+3Cu(NO3)2,Fe+4...
全部展开
Fe比Cu更活泼,所以Fe先反应(这里Fe是粉末,所以不会钝化)。
因为金属粉末全部反应,不知道硝酸是否完全反应,所以不能以0.4molHNO3计算金属的质量,A错。
因为Fe的原子量比Cu小,且Fe先反应,所以使HNO3完全反应时,金属粉末也恰好完全反应,则金属粉末质量最少。设Cu有x mol,Fe有y mol,3Cu+8HNO3==2NO+4H2O+3Cu(NO3)2,Fe+4HNO3=NO+2H2O+Fe(NO3)3,硝酸有0.4mol,所以(8x/3)+(4y)=0.4,又Fe和Cu的质量比是7:8,则两者物质的量之比是(7/56):(8/64)=1:1,也就是x=y,那么(8x/3)+(4y)=0.4也就可以变为(8x/3)+(4x)=0.4,得x=0.06,此时Fe的质量为0.06*56=3.36克,Cu的质量为0.06*64=3.84克,所以总质量为3.84+3.36=7.2克。B正确。
收起