以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag这个反应是这样的吧?可是这不是自发的吗?自发的氧化还原反应也能形成电解池吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:47:33
![以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag这个反应是这样的吧?可是这不是自发的吗?自发的氧化还原反应也能形成电解池吗?](/uploads/image/z/2280697-25-7.jpg?t=%E4%BB%A5%E9%93%9C%E4%B8%BA%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%98%B3%E6%9E%81%EF%BC%9ACu-2e-%3DCu2%2B+%E9%98%B4%E6%9E%81%EF%BC%9A2Ag%2B%2B2e-%3D%2B2Ag+%E6%80%BB%E5%8F%8D%E5%BA%94Cu%2B+2Ag%2B%3DCu2%2B%2B2Ag%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%E5%90%A7%3F%E5%8F%AF%E6%98%AF%E8%BF%99%E4%B8%8D%E6%98%AF%E8%87%AA%E5%8F%91%E7%9A%84%E5%90%97%3F%E8%87%AA%E5%8F%91%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B9%9F%E8%83%BD%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B1%A0%E5%90%97%3F)
以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag这个反应是这样的吧?可是这不是自发的吗?自发的氧化还原反应也能形成电解池吗?
以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag
这个反应是这样的吧?可是这不是自发的吗?自发的氧化还原反应也能形成电解池吗?
以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag这个反应是这样的吧?可是这不是自发的吗?自发的氧化还原反应也能形成电解池吗?
自发得当然更能了.
以铜为电极电解AgNO3溶液时,阳极材料为Cu,是活性电极,电解时阳极材料本身发生氧化反应,故Cu失电子,阳极:Cu-2e- = Cu2+ ;阴极是溶液中的阳离子得电子,发生还原反应,阴极:2Ag++2e- = 2Ag,总反应Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,电解是最为强烈的氧化还原反应,此反应可以发生。一般来说,能自发的进行的氧化还原反应都能设计成原电池,也能形成电解池。...
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以铜为电极电解AgNO3溶液时,阳极材料为Cu,是活性电极,电解时阳极材料本身发生氧化反应,故Cu失电子,阳极:Cu-2e- = Cu2+ ;阴极是溶液中的阳离子得电子,发生还原反应,阴极:2Ag++2e- = 2Ag,总反应Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,电解是最为强烈的氧化还原反应,此反应可以发生。一般来说,能自发的进行的氧化还原反应都能设计成原电池,也能形成电解池。
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