Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 19:44:28
![Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫](/uploads/image/z/2282081-41-1.jpg?t=Na2O2%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E6%B7%A1%E9%BB%84%E8%89%B2%E7%B2%89%E6%9C%AB%2C%E5%8F%AF%E7%94%A8%E4%BA%8E%E5%BA%94%E6%80%A5%E4%BE%9B%E6%B0%A7%E5%89%82%2C%E4%B9%9F%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E7%94%A8%E4%BD%9C%E7%A2%B1%E6%80%A7%E6%BC%82%E7%99%BD%E5%89%82%E5%B7%B2%E7%9F%A52Na2O2%2B2H2O%3D4NaOH%2BO2+2NaOH%2BH2SO4%3DNaSO4%2B2H2O%E7%8E%B0%E5%B0%8610%E5%85%8B%E6%9F%90%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%A0%B7%E5%93%81%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E5%8F%8D%E6%98%A0%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%90%AB%E6%9C%890.1mol+H2SO4%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB)
Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫
Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂
已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O
现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫酸,溶液恰好呈中性.通过计算确定该过氧化钠样品的纯度
Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫
恰好呈中性,此时溶液中只有一种溶质:Na2SO4
Na2SO4的物质的量 = H2SO4的物质的量 = 0.1 mol
Na+的物质的量 = 0.1 * 2 = 0.2 mol
注意到Na+全部来自Na2O2
所以Na2O2的物质的量 = 0.1 mol,质量为 0.1*78 = 7.8 g
质量分数 = 7.8 / 10 * 100% = 78 %
另:默认杂质不含Na+,否则这题没法做
根据Na守恒。消耗0.1molH2SO4,则Na的物质的量为0.2mol(最终生成Na2SO4)。 所以Na2O2是0.1mol
0.1molNa2O2,质量7.8g。
质量分数=7.8/10=78%
答案:78%
因为加入含有0.1mol H2SO4的稀硫酸,溶液恰好呈中性,
所以NaOH的物质的量=0.1*2=0.2mol
所以Na2O2的物质的量=0.2/2=0.1mol
Na2O2的质量=0.1*78=7.8g
该过氧化钠样品的纯度=7.8/10*100%=78%
答案就是这样