关于化学平衡,压强改变的问题不要用勒夏特原理解释,那个只是个结论,怎么理解气体反应平衡后,压强改变,正反应和逆反应速率哪个改变的更大,导致平衡移动的,把三种情况(反应前后系数大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:23:06
![关于化学平衡,压强改变的问题不要用勒夏特原理解释,那个只是个结论,怎么理解气体反应平衡后,压强改变,正反应和逆反应速率哪个改变的更大,导致平衡移动的,把三种情况(反应前后系数大](/uploads/image/z/2299966-70-6.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%94%B9%E5%8F%98%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98%E4%B8%8D%E8%A6%81%E7%94%A8%E5%8B%92%E5%A4%8F%E7%89%B9%E5%8E%9F%E7%90%86%E8%A7%A3%E9%87%8A%2C%E9%82%A3%E4%B8%AA%E5%8F%AA%E6%98%AF%E4%B8%AA%E7%BB%93%E8%AE%BA%2C%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%90%86%E8%A7%A3%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%94%B9%E5%8F%98%2C%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%92%8C%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%93%AA%E4%B8%AA%E6%94%B9%E5%8F%98%E7%9A%84%E6%9B%B4%E5%A4%A7%2C%E5%AF%BC%E8%87%B4%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E7%9A%84%2C%E6%8A%8A%E4%B8%89%E7%A7%8D%E6%83%85%E5%86%B5%EF%BC%88%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E7%B3%BB%E6%95%B0%E5%A4%A7)
关于化学平衡,压强改变的问题不要用勒夏特原理解释,那个只是个结论,怎么理解气体反应平衡后,压强改变,正反应和逆反应速率哪个改变的更大,导致平衡移动的,把三种情况(反应前后系数大
关于化学平衡,压强改变的问题
不要用勒夏特原理解释,那个只是个结论,怎么理解气体反应平衡后,压强改变,正反应和逆反应速率哪个改变的更大,导致平衡移动的,把三种情况(反应前后系数大小之和相同,前的大于后的,后的大于前的)分别跟我详解下
关于化学平衡,压强改变的问题不要用勒夏特原理解释,那个只是个结论,怎么理解气体反应平衡后,压强改变,正反应和逆反应速率哪个改变的更大,导致平衡移动的,把三种情况(反应前后系数大
其实就是靠原理理解记忆的.系数相等时,平衡是不会移动的.当左系数和大于右时,增大压强,反应为了使压强变回原来的水平,因为向右反应能使气体减少,压强减小,故平衡向右移动.减压和右大于左同样分析.
很好理解,也很好记忆。
对于生成气体的反应来说,压力大了,气体体积就小,反应有利于体积变小的方向进行,反之也成立。
所谓体积变小方向,就是气体分子数少的。
我不知道你说的(反应前后系数大小之和相同,前的大于后的,后的大于前的)是什么,但是你有学习过 等效平衡 吗?如果没学习过,你可以看一下这个视屏( http://video.baidu.com/v?word=%B5%C8%D0%A7%C6%BD%BA%E2%BD%B2%BD%E2&ct=301989888&rn=20&pn=0&db=0&s=0&fbl=800&oq=%B5%C8...
全部展开
我不知道你说的(反应前后系数大小之和相同,前的大于后的,后的大于前的)是什么,但是你有学习过 等效平衡 吗?如果没学习过,你可以看一下这个视屏( http://video.baidu.com/v?word=%B5%C8%D0%A7%C6%BD%BA%E2%BD%B2%BD%E2&ct=301989888&rn=20&pn=0&db=0&s=0&fbl=800&oq=%B5%C8%D0%A7%C6%BD%BA%E2&f=3&rsp=0 )(要快,不然可能会消失)
如果学习过,你就用等效平衡去解这类题:地址( http://zhidao.baidu.com/question/171397066.html?fr=ala0 )
收起