为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离...为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离子浓度计算,而不能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:35:31
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为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离...为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离子浓度计算,而不能
为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离...
为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离子浓度计算,而不能直接根据两种碱的氢离子浓度相加计算?
为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离...为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离子浓度计算,而不能
H+来自水的电离,而水的电离受外界环境影响很大,两种碱液混合后,水的电离收到很大影响,H+会发生明显改变,因此不能用水已电离的H+来求pH值
首先,水的离子积Kw是个定值,
(1)若混合后溶液呈酸性,那么C(H+) > C(OH-),就用C(H+)计算;
(2)若混合后溶液呈碱性,那么C(OH-) > C(H+),就要先求出C(OH-) ,再根据Kw求出C(H+);
最后根据公式求出pH值。
为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离...为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离子浓度计算,而不能
两种强碱混合,先计算混合后c(OH-),然后根据水的离子积计算c(H+),最后计算pH.为什么?
关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph(较小溶液)+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph(较大溶液)-0.3
为什么强碱混合时PH的计算一定要先算氢氧根离子的浓度?3Q
pH值计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强酸强碱体积比是?
强碱溶液混合的PH如何计算?为什么不可以直接用C(H+)算呢?不好意思,我问的是为什么必须先求OH-,再求H+,之后再算PH呢?而不能直接H+算呢?
强碱溶液混合的PH的计算问题!为什么不可以直接用C(H+)算呢?强碱溶液混合求PH!为什么不可以直接用C(H+)算呢?为什么必须先求OH-,再求H+,之后再算PH呢?而不能直接H+算呢?
为什么若pH相差2或2以上的两种强酸(强碱)等体积混合,相当于把pH小的强酸(pH大的强碱)稀释为原来的2倍?附原因及必要推导过程.
把PH=12和PH=14的两种强碱溶液等体积混合,其PH=
强酸与强酸、强碱与强碱混合后的PH有什么计算规律吗?
强酸与强酸、强碱与强碱混合后的PH有什么计算规律吗?
强碱与强碱混合后溶液的ph为什么不能用氢离子浓度算
计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值
计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值
急求;强酸强碱混合后的PH计算(经验)公式
高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子
为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性?
强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值