已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:33:15
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已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c(
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是
A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
CNaHA溶液的PH一定大于7
D在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
我觉得选C 答案解释C是不能确定是水解强还是电离强,不是说弱酸强碱盐是显碱性的?
我觉得很纳闷 请各位大虾指教
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c(
比如 亚硫酸氢纳 PH
NaHA溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2),即取决于Ka1和Ka2的数值. 所以, 答案C不一定对。
其实答案A也不太准确。
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
某二元酸按下式发生电离,关于下列四种溶液的说法正确的是某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的N
已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是(详细见图) 不要直接已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是(详细见图)不要直接摘录网上的、看不懂.
某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =(可逆符号)H++A2- 现有下列两种溶液A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液请分析回答:(1)B溶液ph_____7(填大于、小于或等于)(2
为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的假设是0.1mol/L就代表了溶液中全部H+的浓度
已知某二元酸H2A,其电离方程式为:H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 CA.11% B.9.1% C.10% D.20%
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(H
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c(
已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1
水溶液里的离子浓度怎么比较?某二元弱酸H2A溶液,已知相同浓度是电离度H2A>HA- 设有下列四种溶液A:0.01mol/L H2AB;0.01mol/L NaHAC;0.01mol/L H2A和0.01mol/L NaHA的混合液D:0.01mol/L Na2Ac(H+)最大的是____ 最小
某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:H2AH+ +HA- HA-H+ +A2- 已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种浓度 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaH
26-10/ 某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液:(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C)
26-10/ 某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液:(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C)
一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓度的大小
某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离:H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相同浓度时的电离程度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:A.0.01mol·L-1的H2A溶液 B.0.01mol·L-1的HaHA
高二化学:已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是( )A.H2A
H2A是某二元弱酸某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A≈H+HA- HA-≈H++A2-,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液: (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B)