镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:15:13
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镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?
如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?
Mg Zn Fe和盐酸反应时都是生成对应的二价金属离子和氢气.
即X(金属)+2 HCl=XCl2+H2(向上箭头)
Mg Zn Fe的式量分别为24,65和56.
因此Mg Zn Fe与足量盐酸生成氢气30g则分别需要30÷2×24=360g,30÷2×65=975g和30÷2×56=840g.
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量分别是 2.5g 、0.923g、0.804g。
如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是360g、975g、560g
解设生成H2质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2上箭头
24 2
30g x
x=2.5g
Mg Zn Fe和盐酸反应时都是生成对应的二价金属离子和氢气,所以方程式基本一样,就不写了,就写个比例式
Fe:56 2
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解设生成H2质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2上箭头
24 2
30g x
x=2.5g
Mg Zn Fe和盐酸反应时都是生成对应的二价金属离子和氢气,所以方程式基本一样,就不写了,就写个比例式
Fe:56 2
30g y
y=1.07g
Zn:65 2
30g z
z=0.92g
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