15.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为915.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:56:18
![15.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为915.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继](/uploads/image/z/2374278-6-8.jpg?t=15%EF%BC%8E%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%92%8C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%A7%E6%B0%94%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A910g%2C%E7%BB%A7%E7%BB%AD%E5%8A%A0%E7%83%AD%E8%87%B3%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%8F%98%E4%B8%BA915%EF%BC%8E%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%92%8C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%A7%E6%B0%94%EF%BC%8C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A910g%EF%BC%8C%E7%BB%A7)
15.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为915.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继
15.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9
15.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A.7.1% B.35.5% C.28.4% D.42.6%
15.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为915.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继
选B
解,根据已知条件可知完全反应后固体中只含二氧化锰和氯化钾,(二氧化锰不溶于水,也就是1.599g)
那么氯化钾的质量=9.04g-1.599g=7.441g
根据质量守恒定律可知反应过程中氯元素的质量没有改变,氯元素的质量等于最后氯化钾中的氯元素的质量=7.441g*(35.5/74.5)=3.55g
所以求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为:
3.55g/10g=0.355=35.5%
答案为B,最后黑色固体1.599是二氧化锰
剩余氯酸钾+部分产物氯化钾+二氧化锰=10g
总产物氯化钾+二氧化锰=9.04g
由反应方程式计算总的氯化钾的质量为12.227g
依次推算出10g固体中含1.599g二氧化锰,2.4518g氯酸钾和5.95g的氯化钾,质量分数的计算最后得10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为35.5%...
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答案为B,最后黑色固体1.599是二氧化锰
剩余氯酸钾+部分产物氯化钾+二氧化锰=10g
总产物氯化钾+二氧化锰=9.04g
由反应方程式计算总的氯化钾的质量为12.227g
依次推算出10g固体中含1.599g二氧化锰,2.4518g氯酸钾和5.95g的氯化钾,质量分数的计算最后得10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为35.5%
收起
2KClO3 加热 2KCl + 3O2↑
245 96
x 10-9.04
x=2.45
w(Cl)=(2.45×36.5÷122.5)÷10=7.1%