相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个数②>①为什么..想了好久没弄明白..我想Na2CO3的pH>NaHCO3,水电离出来的氢离子应该较少啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 03:30:35
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相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个数②>①为什么..想了好久没弄明白..我想Na2CO3的pH>NaHCO3,水电离出来的氢离子应该较少啊?
相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个数②>①
为什么..想了好久没弄明白..我想Na2CO3的pH>NaHCO3,水电离出来的氢离子应该较少啊?
相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个数②>①为什么..想了好久没弄明白..我想Na2CO3的pH>NaHCO3,水电离出来的氢离子应该较少啊?
碳酸氢根会电离出H+ 和CO32-,这个时候H+浓度变大,水是弱电解质,会使水的电离受到抑制,故此时水电离的H+就减少了;碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根,所以它会促进水的电离.
碳酸氢根会电离出H+ 和CO32-,这个时候H+浓度变大,水是弱电解质,会使水的电离受到抑制,故此时水电离的H+就减少了;碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根,所以它会促进水的电离。那我的想法错在哪里?你应该围绕水电离的H+和OH-,而不是单单用PH 来判断。可以试着写出水的电离方程式,记住水是弱电解质,如果要水电离的H+或者OH-增多的话,那一定就会是某种物质和水电离的H+或者OH-反应,...
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碳酸氢根会电离出H+ 和CO32-,这个时候H+浓度变大,水是弱电解质,会使水的电离受到抑制,故此时水电离的H+就减少了;碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根,所以它会促进水的电离。
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