【化学】离子浓度比较的问题将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解(忽略溶液体积变化),试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.-------------------------------------------------------------参考答案给
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 23:18:23
![【化学】离子浓度比较的问题将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解(忽略溶液体积变化),试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.-------------------------------------------------------------参考答案给](/uploads/image/z/2693013-69-3.jpg?t=%E3%80%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E3%80%91%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%AF%94%E8%BE%83%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98%E5%B0%860.05molNa2CO3%E4%B8%8E0.05molNaHCO3%E5%8A%A0%E5%85%A51L%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%A7%A3%EF%BC%88%E5%BF%BD%E7%95%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%98%E5%8C%96%EF%BC%89%2C%E8%AF%95%E6%AF%94%E8%BE%83%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCO3%282-%29%E4%B8%8EHCO3%28-%29%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F.-------------------------------------------------------------%E5%8F%82%E8%80%83%E7%AD%94%E6%A1%88%E7%BB%99)
【化学】离子浓度比较的问题将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解(忽略溶液体积变化),试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.-------------------------------------------------------------参考答案给
【化学】离子浓度比较的问题
将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解(忽略溶液体积变化),试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.
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参考答案给的是HCO3(-)浓度大于CO3(2-),理由是CO3(2-)水解常数更大.但是CO3(2-)水解时不需要考虑HCO3(-)同离子效应的影响吗?
【化学】离子浓度比较的问题将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解(忽略溶液体积变化),试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.-------------------------------------------------------------参考答案给
先判断碳酸根和碳酸氢根的不同.碳酸根是二元弱酸根可以分步水解,且第一步水解成碳酸氢根的强度大,第二步水解成碳酸的强度小.碳酸氢根比较特殊,首先要知道它是水解大于电离,所以当碳酸根存在并水解时会抑制碳酸氢根的水解.所以碳酸氢根会保留较多,且部分会来自碳酸根水解.如果还不懂发信息给我.
需要
二者都水解,也都有同离子效应影响(影响作用一样)
但是CO3(2-)水解常数更大
所以HCO3(-)浓度大于CO3(2-)
CO3(2-)为弱酸根离子,更易水解成HCO3(-),其中有什么一次水解的程度远大于二次水解的情况,所以它比HCO3(-)的水解电离能力都强
同是盐么
完全电离
HCO3有少量分解
CO3(2-)多啊
CO3(2-)水解时不需要考虑HCO3(-)同离子效应的影响
两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应。