如何计算硫酸溶液中各离子浓度计算0.4mol/L H2SO4溶液中各离子浓度大学的 大学的!的确需要平衡常数~硫酸有平衡常数么 == 不是只有一个Ka2么 是0.012 C(H+)和(SO42-)不是都要求的么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:07:58
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如何计算硫酸溶液中各离子浓度
计算0.4mol/L H2SO4溶液中各离子浓度
大学的 大学的!的确需要平衡常数~
硫酸有平衡常数么 == 不是只有一个Ka2么 是0.012
C(H+)和(SO42-)不是都要求的么?
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第一步是完全电离的,第二步存在平衡
HSO4- ---------H+------ SO42-
0.4mol/L-----0.4mol/L------0
0.4-x --------0.4+x-------x
则根据平衡定律有
0.012=x*(0.4+x)/(0.4-x)
解得x=0.011
所以氢离子浓度为0.411 mol/L
硫酸根离子浓度为0.4 mol/L
硫酸氢根离子浓度为0.389 mol/L
H + = 0.4*2=0.8 mol/l
so4 2-=0.4*1=0.4mol/l
H2SO4=2H+ +SO42-
Ka=[C(H+)^2*C(SO42-)]/C(H2SO4)
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