50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为w2)若w1=w2,则c1与2*C2的关系?V与50ml的关系?1)C1=ρ1ω1/M → C1=ρ12ω2/MC2=ρ2ω2/Mρ1
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50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为w2)若w1=w2,则c1与2*C2的关系?V与50ml的关系?1)C1=ρ1ω1/M → C1=ρ12ω2/MC2=ρ2ω2/Mρ1
50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为w2)若w1=w2,则c1与2*C2的关系?
V与50ml的关系?
1)C1=ρ1ω1/M → C1=ρ12ω2/M
C2=ρ2ω2/M
ρ1>ρ2 C1>2C2
50ω1=(50+V)ω2故50X2ω2=(50+V)ω2 V=50 ml
,为什么p1>p2?
50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为w2)若w1=w2,则c1与2*C2的关系?V与50ml的关系?1)C1=ρ1ω1/M → C1=ρ12ω2/MC2=ρ2ω2/Mρ1
这是规律呀.
浓溶液的密度大于稀溶液的密度.所以ρ1>ρ2
50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为w2)若w1=w2,则c1与2*C2的关系?V与50ml的关系?1)C1=ρ1ω1/M → C1=ρ12ω2/MC2=ρ2ω2/Mρ1
50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的物质的量为w1)与Vml 水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(w2)则1.若w1=2w2,则c1_2c2,V_50ml 2.c1=2c2,则w1_2w2,V_50ml(填>,=)
关于化学物质量浓度的题50克物质的量浓度为C1的浓硫酸(溶质的质量分数为W1)与V毫升水混合,得到物质的两浓度为C2的稀硫酸(溶质的质量分数为W2),问以下的大小关系1.若W1=2W2,则C1与2C2的大小,V
将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是A.若c1 = 2c2,则w1<2w2,V<50 mL B.若c1 = 2
求溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度
基础题,简洁易懂的过程50g为量浓度为c1的浓硫酸(溶质质量分数w1),与V ml水混合得到量浓度为c2的稀硫酸(溶质质量分数w2)(1)若w1=2w2,则c1__2c,V__50ml(2)若c1=2c2,则w1__2w2,V__50ml.填>=
常用浓硫酸溶液的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,这种浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为?
市场浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度.过程?
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm^3.计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度.
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm^3.计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度.
将溶质的质量分数为a%,溶质的物质的量浓度为c1mol/L的硫酸溶液蒸发掉一定量的水,其溶质的质量分数为2a%,此时溶质的物质的量浓度为c2mol/L,则c1与c2的关系是(答案是c2>2c1)为什么
溶液中溶质的质量分数浓度(W)与物质的量浓度(Cb)的换算.浓硫酸中的溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm三次方,计算浓硫酸的物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的稀释定律是什么配
100ml溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液中,求:H2SO4的物质的量浓度
50%的H2SO4溶液的物质的量浓度为c1,25%的硫酸溶液的物质的量浓度为c2.则下列正确的是 A.c2=2c1 B.c2>2c1 C.c2
物质的量.将溶质质量分数为a 物质的量浓度为C1mol /L 的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质质量分数变为2a,此时硫酸物质的量浓度为C2mol /L,则C1与C2的关系为A :c2= 2c1 B :c2小于 2c1 C :c2大于 2c1 D
市售浓硫酸中溶质的质量分数98%,密度为1.84g/mL.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度.
将100mL98%密度为1.84g/cm3浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成1.225g/cm3稀硫酸 求稀硫酸中溶质分数 物质量浓度注意溶液体积的变化(要过程)
求百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度