由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:32:28
![由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢](/uploads/image/z/3323796-60-6.jpg?t=%E7%94%B1%E9%92%A0%E3%80%81%E9%95%81%E3%80%81%E9%93%9D%E3%80%81%E9%94%8C%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%8D%95%E8%B4%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%91%E5%85%B112g%2C%E8%B7%9F%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BA%A7%E7%94%9F5.6L%E6%B0%A2%E6%B0%94%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%29%2C...%E7%94%B1%E9%92%A0%E3%80%81%E9%95%81%E3%80%81%E9%93%9D%E3%80%81%E9%94%8C%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%8D%95%E8%B4%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%91%E5%85%B112g%2C%E8%B7%9F%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BA%A7%E7%94%9F5.6L%E6%B0%A2)
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),那么此合金中可能含有的金属是().A,钠和镁B镁和锌
C铝和钠D锌和铝
(1/2)R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的个数之(2/2)比是5:则n值为()A1 B2 C3 D4
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢
n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
所以金属共失去电子0.25*2=0.5mol
12gNa失去12/23=0.52mol电子
12gMg失去12/24*2=1mol电子
12gAl失去12/27*3=1.33mol电子
12gZn失去12/65*2=0.37mol电子
所以一定有Zn,选BD
因为是氧化还原反应 因此可以从得失电子平衡的角度考虑:5.6L(0.25mol)氢气 得0.5mol电子 因此混合金属失电子数亦为0.5mol 再假设分别为单一金属 计算失电子数 其结果组合必 一个大于 一个小于0.5mol 答案为D选项
用极值法
具体没算,大概是用极限法,你把这12g当成纯的每种金属,看看纯金属12g能生成多少mol的氢气,看看哪些生成的氢气高于0.25mol(5.6)哪些低于,高低搭配,貌似必须有锌,12g锌生成
0.18mol氢气,应该是D吧