如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c(HCN)+c
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 17:50:14
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如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c(HCN)+c
如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol
这是高二化学,还有一道题
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
高手帮忙!
如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c(HCN)+c
这是盐类水解的问题
因为二者反应后 生成的盐是强碱弱酸盐,以电离为主 水解为辅
水解后微粒的存在形式 遵循物料守恒 (质量守恒的一种)
阴离子CN— 存在形式 有两种 一是 HCN 而是 CN—
当然 通过方程式先算一下 参加反应的 HCN只是一半
但是 生成的NaCN还要水解
这道题目 不必写方程式 就可以算一下 反应后
c(HCN)+c(CN-)共计 0.2mol/L * vL / 2V =0.1 mol/L
因为HCN是弱酸,不能完全电离,所以它与0.1mol/l氢氧化钠反应后,剩余的HCN和生成物NaCN形成了缓冲溶液,这有个公式:c[H+]=lg c[HCN]/c[NaCN],c(NaCN)=c(Na+) c(CN-),而钠离子浓度等于氢氧化钠浓度等于0.1,代入数值就行了,不知道高中学不学缓冲溶液