关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸(HA)为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:23:41
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关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸(HA)为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸?
关于证明某酸是弱电解质的问题
以一元弱酸(HA)为例.
1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.
2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.
3、NaA 溶液 的 pH>7.
为何上述方法均能证得 HA 为弱酸?
关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸(HA)为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸?
1、可以证明,原因是强酸(指的是酸性强的酸)制弱酸(酸性弱的酸)的原理,CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成,说明H2CO3的酸性大于HA,碳酸是弱酸,所以HA是比碳酸还弱的酸.
2、其原理和1一样,HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应,说明HA不能与碳酸氢根反应生成CO2,即时HA的酸性弱于H2CO3,原理同上.
3、NaA 溶液 的 pH>7,说明NaA 溶液是强碱弱酸盐(由强碱和弱酸得到的盐),水解呈碱性.水解方程式:A- + H2O=(可逆号)= HA+ OH-;
关于证明某酸是弱电解质的问题以一元弱酸(HA)为例.1、把 CO2 通入 NaA溶液 中有 HA 生成.2、HA溶液 不与 碳酸氢钠溶液 反应.3、NaA 溶液 的 pH>7.为何上述方法均能证得 HA 为弱酸?
氰化物的问题HCN HSCN 的酸碱性?强酸弱酸?电解质非电解质?强电解质弱电解质?
关于氰化物HCN HSCN 的酸碱性?强酸弱酸?电解质非电解质?强电解质非电解质?
为什么一元弱酸(HA)在溶液中以HA和A-两种型体存在不考虑弱酸解离出来的H+
关于一元弱酸与一元强酸中和碱的量的问题我在书上看到当酸的浓度和体积相同时,一元强酸和一元弱酸中和的碱的量相等.举例,100ml的0.1mol/L的醋酸和盐酸,中和的碱量相等. 但我有个疑问,在
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初三关于一元二次方程的证明题
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求这三个关于电解质溶液问题的详解
一元弱酸被滴定的条件是如题
关于一元二次方程的数学问题?
关于一元二次方称的问题
电离度中,什么叫已电离的电解质分子数,什么叫原有电解质的分子总数?例如:HClO H+ +ClO-中什么是已电离的电解质分子数和原有电解质的分子总数另外 一元弱酸C(H+)=______,一元弱碱C(OH-)=_
高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强
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