某元素m的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%,通过计算推出元素m的间化合价.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:24:17
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某元素m的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%,通过计算推出元素m的间化合价.
某元素m的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%,通过计算推出元素m的间化合价.
某元素m的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%,通过计算推出元素m的间化合价.
设m:O=x:y(个数比)
那么总式量是56x+16y
m占了56x
即56x=(56x+16y)×0.7
解得x:y=2:3
所以是M2O3
其实M是Fe
实际上是Fe2O3
某元素M的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%,氧化物的化学式是什么?
某元素M的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%,通过计算推出元素M的化合价,并写出氧化物的化学
某元素m的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%,通过计算推出元素m的间化合价.
某元素R的氧化物的式量为M,该氧化物中R元素的化合价为+4价,则R的相对原子质量是
某元素M的相对原子质量为56,在氧化物中的质量分数为70%,通过计算推出元素M的化合价,并写出这种氧化物的化学式
某元素R的相对原子质量是64,该元素在其氧化物中占80%,此氧化物中R的化合价是多少?
在某正二价元素R的氧化物中,R元素与氧元素的质量比是7:2,该R元素的相对原子质量是?
某元素R的相对原子质量是32,在它形成的氧化物中含有氧元素60%,则该氧化物的化学式为____
在R元素的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为4比1,R的相对原子质量为m,则R在此氧化物中的化合价是为什么是:m×2/(4×16)=m/32
某元素在化合物中无变价,相对原子质量137,已知其氯化物的相对分子质量是208,则此元素形成的氧化物的质量
某氧化物的分子式为RxOy,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是( )
某元素R的+4价氧化物的相对疯子质量为m,则R的相对原子质量是
在R元素的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为4比1,R的相对原子质量为m,则R在此氧化物中的化合价是 ( )
某氧化物(MO)中,其M元素的质量分数为80%,则M的相对原子质量是多少?
1.元素M的某化合物的化学式为MCO3,它的相对分子质量为100.试推算M元素的相对原子质量,请根据相对原子质量表确定M元素的名称2.根据化学式计算多少克二氧化碳中含6g碳元素3.在元素A的氧化物
1.某氮氧化物中,氮元素与氧元素质量比为7比20.则该氧化物中氮元素的化合价为?2.化学式为AxOy的氧化物,其相对质量为M,则A的相对原子质量为?3.在化学反应中 2A+B=C+3D,已知B.C.D的相对分子为
某+2价元素M的氧化物中氧元素的质量分数为40%,则该元素的相对原子质量是多少?要过程!
某元素R的相对原子质量是64,该元素在其氧化物中占80%,此氧化物中R的化合价是多少?O我在网上搜了..别人回答的我看不懂Q.