用氢气还原2.32克金属氧化物,得到0.04摩尔水,已知A的相对原子质量56,求氧化物化学式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 04:29:22
![用氢气还原2.32克金属氧化物,得到0.04摩尔水,已知A的相对原子质量56,求氧化物化学式](/uploads/image/z/3388379-59-9.jpg?t=%E7%94%A8%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%BF%98%E5%8E%9F2.32%E5%85%8B%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%2C%E5%BE%97%E5%88%B00.04%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%B0%B4%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5A%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F56%2C%E6%B1%82%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F)
用氢气还原2.32克金属氧化物,得到0.04摩尔水,已知A的相对原子质量56,求氧化物化学式
用氢气还原2.32克金属氧化物,得到0.04摩尔水,已知A的相对原子质量56,求氧化物化学式
用氢气还原2.32克金属氧化物,得到0.04摩尔水,已知A的相对原子质量56,求氧化物化学式
A的原子量是56,可以判断是Fe.设氧化物为FexOy
0.04mol水中的H均由氢气提供,故用0.04mol氢气;氧均由金属氧化物提供,故有0.04mol氧元素参与反应.
可以写出方程式:
yH2 + FexOy ======== yH2O + xFe
y 1 y x
2.32/(56x+16y) 0.04
由物质的量关系之比可以知道:
1*0.04=y*2.32/(56x+16y)→58y=56x+16y→42y=56x→3y=4x
解得x/y=3/4
所以氧化物为Fe3O4,分子量为232
FexOy + YH2 = xFe + yH2O
56x+16y--------------18y
2.32----------------0.72
2.32*18y=0.72(56x+16y)
x/y=3:4
Fe3O4
0.04mol水中的氧原子物质的量 = 0.04mol,氧原子质量 = 16*0.04 = 0.64g
说明2.32克金属氧化物中氧原子质量 = 0.64g
所以2.32克金属氧化物中金属质量 = 2.32 - 0.64 = 1.68g
因为A的相对原子质量56,是Fe
所以氧化物中Fe个数:O个数 = (1.68/56):(0.64/16) = 3:4
所...
全部展开
0.04mol水中的氧原子物质的量 = 0.04mol,氧原子质量 = 16*0.04 = 0.64g
说明2.32克金属氧化物中氧原子质量 = 0.64g
所以2.32克金属氧化物中金属质量 = 2.32 - 0.64 = 1.68g
因为A的相对原子质量56,是Fe
所以氧化物中Fe个数:O个数 = (1.68/56):(0.64/16) = 3:4
所以是Fe3O4
收起