一个高中化学中关于路易斯结构式的问题.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 13:01:22
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一个高中化学中关于路易斯结构式的问题.
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总电子数=8*4+12=44(一般原子达到稳定结构最外层电子数为8,个别时候要修正,硫要修正为12个电子)
价电子数=5*6+2=32 (最外层电子数总和,加上得到的2个电子)
共用电子数=44-32=12,共用12/2=6对,即形成六个单键
孤电子数=32-12=20,共有20/2=10对 孤对电子
然后:
硫形成6个键
左边氧形成一个键,因此还有三对孤对电子,达到8个电子稳定结构
右边氧形成二个键,因此还有二对孤对电子,达到8个电子稳定结构
有外来两个电子,就还是六个电子
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