初三化学——质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定2.将a、b、c三
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 11:52:03
![初三化学——质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定2.将a、b、c三](/uploads/image/z/3398775-15-5.jpg?t=%E5%88%9D%E4%B8%89%E5%8C%96%E5%AD%A6%E2%80%94%E2%80%94%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B1.%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%B120%E5%85%8B%2C%E5%9C%A8%E7%82%B9%E7%87%83%E7%9A%84%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E8%AE%A9%E5%AE%83%E4%BB%AC%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E7%94%9F%E6%88%909%E5%85%8B%E6%B0%B4%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.8%E5%85%8B+B.12%E5%85%8B+C.11%E5%85%8B+D.%E6%97%A0%E6%B3%95%E7%A1%AE%E5%AE%9A2.%E5%B0%86a%E3%80%81b%E3%80%81c%E4%B8%89)
初三化学——质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定2.将a、b、c三
初三化学——质量守恒定律
1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定
2.将a、b、c三种物质各10克,加热进行化合反应生在成d ,其中b是催化剂,当a完全反应后,生成d 16克,则反应后混合物中b与c的质量比是( ) a 5∶1 b 5∶2 c 5∶3 d 4∶1
请详细说明原因,80分奉上
初三化学——质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定2.将a、b、c三
第一题
因为2H2+O2=2H2O
其中需要氢气9*2/18=1g
氧气9*16/18=8g
所以如果是氢气过量的话,就有氢气20-8=12g
如果是氧气过量的话,就有氢气20-1=19g
所以选择B
第二题
b是催化剂,反应前后质量不变
a+c---d
反应前有10g的a和10g的b,生成了16克的d
所以反应消耗了6g的c,还剩下4g的c
反应完以后,b是10g,c是4g
所以选择5:2,B
第一题:9克水是0.5mol,如果是氧不足氢过量,那么可以算出氧气是8克,故氢气有12克,如果是氢不足氧过量,那么可以算出氢气是1克,所以第一题选B
第二题:a完全反应生成d 16克,故a无剩余,可知a消耗10克,c消耗6克,b为催化剂,无损耗,故剩b 10克,c 4克,为5:2,选B
楼上答案有问题,第一题的氧气过量,氢气不是19克,而是1克...
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第一题:9克水是0.5mol,如果是氧不足氢过量,那么可以算出氧气是8克,故氢气有12克,如果是氢不足氧过量,那么可以算出氢气是1克,所以第一题选B
第二题:a完全反应生成d 16克,故a无剩余,可知a消耗10克,c消耗6克,b为催化剂,无损耗,故剩b 10克,c 4克,为5:2,选B
楼上答案有问题,第一题的氧气过量,氢气不是19克,而是1克
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1、 9克水,H2O,氢氧的质量比为1:8,所以含有氢1g,氧8g,然后再看选项中哪个能够达到氢1g或者氧8g的要求,就选哪个。所以选B
2、 b是催化剂,所以反应前后质量不变。a+c=d,a完全反应,说明a没有了,那么就用d的质量16g减去a的10g,就是消耗c的质量,消耗了6gc,所以剩余4g,所以b:c=10:4=5:2...
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1、 9克水,H2O,氢氧的质量比为1:8,所以含有氢1g,氧8g,然后再看选项中哪个能够达到氢1g或者氧8g的要求,就选哪个。所以选B
2、 b是催化剂,所以反应前后质量不变。a+c=d,a完全反应,说明a没有了,那么就用d的质量16g减去a的10g,就是消耗c的质量,消耗了6gc,所以剩余4g,所以b:c=10:4=5:2
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1.B 2H2+O2=2H2O,根据质量守恒定律,生成9克水,说明还有11g气体剩余,再因水的相对分子质量是氢气相对分子质量的9倍,所以反应中有1g氢气,剩余的11g气体可能都是氢气,故氢气的质量可能为12g.
2.B 因为B是催化剂,所以反应前后B的质量不会变,所以反应式可以写成A+C=D根据质量守恒定律,A全反应没了,生成16克D,所以C还剩下4克。所以B C质量比为10:4=5...
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1.B 2H2+O2=2H2O,根据质量守恒定律,生成9克水,说明还有11g气体剩余,再因水的相对分子质量是氢气相对分子质量的9倍,所以反应中有1g氢气,剩余的11g气体可能都是氢气,故氢气的质量可能为12g.
2.B 因为B是催化剂,所以反应前后B的质量不会变,所以反应式可以写成A+C=D根据质量守恒定律,A全反应没了,生成16克D,所以C还剩下4克。所以B C质量比为10:4=5:2
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1.根据质量守恒未反应的气体为11g可能为O2或H2。
9gH2O需要H21g O2 8g
当过量气体为H2时,氢气总量为11+1=12g
当过量气体为O2时,氢气的质量为1g
选B
2.反应后b的质量还是10g,而C的质量为20-16=4g所以比为:10:4=5:2
选B