有一种化学式为FeSO4.m(NH4)2so4.nH2O的复盐A9.60g与足量的浓烧碱溶液共热,用100ml0.5mol/L的稀硫酸吸收逸出的氨气,并用25.5ml2mol/L烧碱溶液中和过量的硫酸.如已知复盐A中硫酸根离子的质量分数为49%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 21:06:47
![有一种化学式为FeSO4.m(NH4)2so4.nH2O的复盐A9.60g与足量的浓烧碱溶液共热,用100ml0.5mol/L的稀硫酸吸收逸出的氨气,并用25.5ml2mol/L烧碱溶液中和过量的硫酸.如已知复盐A中硫酸根离子的质量分数为49%](/uploads/image/z/3401205-69-5.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E4%B8%BAFeSO4.m%28NH4%292so4.nH2O%E7%9A%84%E5%A4%8D%E7%9B%90A9.60g%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%85%B1%E7%83%AD%2C%E7%94%A8100ml0.5mol%2FL%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%90%B8%E6%94%B6%E9%80%B8%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%94%2C%E5%B9%B6%E7%94%A825.5ml2mol%2FL%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8.%E5%A6%82%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%A4%8D%E7%9B%90A%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA49%25)
有一种化学式为FeSO4.m(NH4)2so4.nH2O的复盐A9.60g与足量的浓烧碱溶液共热,用100ml0.5mol/L的稀硫酸吸收逸出的氨气,并用25.5ml2mol/L烧碱溶液中和过量的硫酸.如已知复盐A中硫酸根离子的质量分数为49%
有一种化学式为FeSO4.m(NH4)2so4.nH2O的复盐A9.60g
与足量的浓烧碱溶液共热,用100ml0.5mol/L的稀硫酸吸收逸出的氨气,并用25.5ml2mol/L烧碱溶液中和过量的硫酸.如已知复盐A中硫酸根离子的质量分数为49%求
1)硫酸吸收了几摩尔的氨
2)铵根离子在A中的质量分数
3)A的化学式
有一种化学式为FeSO4.m(NH4)2so4.nH2O的复盐A9.60g与足量的浓烧碱溶液共热,用100ml0.5mol/L的稀硫酸吸收逸出的氨气,并用25.5ml2mol/L烧碱溶液中和过量的硫酸.如已知复盐A中硫酸根离子的质量分数为49%
1)n总H2SO4=100ml*0.5mol/L=0.05mol
n过量H2SO4=nNaOH/2=25.5ml*2mol/L/2=0.0255mol
n参反H2SO4=n总H2SO4-n过量H2SO4=0.05mol-0.0255mol=0.0245mol
nNH3=n参反H2SO4*2=0.0245mol*2=0.049mol
2)nNH3=0.049mol,nNH4+=0.049mol,mNH4+=0.049mol*18g/mol=0.882g
由0.882g/9.6g*百分之百=百分之9.1875
3)已知复盐中SO42-的质量百分含量为49%,
反应的是9.60gA
所以可得SO42-是0.049mol
又因:FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O 中有m+1分子的SO42-
NH4+有 2m分子.且 m+1=2m
所以m=1,用质量守恒求出n=6.