取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》气体恰好可以被水吸收,在合金与硝酸反应后的溶液加入足量的NaOH溶液可以
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:01:45
![取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》气体恰好可以被水吸收,在合金与硝酸反应后的溶液加入足量的NaOH溶液可以](/uploads/image/z/3434106-66-6.jpg?t=%E5%8F%96x%E5%85%8B%E9%93%9C%E9%95%81%E5%90%88%E9%87%91%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E7%A1%9D%E9%85%B8%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%AA%E7%94%9F%E6%88%90NO.%E5%92%8CNO2%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%86%8D%E9%80%9A%E5%85%A50.56L%E6%B0%A7%E6%B0%94%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%E3%80%8B%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E8%A2%AB%E6%B0%B4%E5%90%B8%E6%94%B6%2C%E5%9C%A8%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%8E%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%AF%E4%BB%A5)
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》气体恰好可以被水吸收,在合金与硝酸反应后的溶液加入足量的NaOH溶液可以
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》气体恰好可以被水吸收,在合金与硝酸反应后的溶液加入足量的NaOH溶液可以生成3.9克沉淀,则X是多少克?
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》气体恰好可以被水吸收,在合金与硝酸反应后的溶液加入足量的NaOH溶液可以
铜镁合金失去电子的物质的量等于最后得到沉淀时需要的OH-物质的量,
而铜镁合金失去的电子被N元素得到,然后又被0.56LO2夺取,
所以O2得到的电子物质的量就是整个反应过程中铜镁失去的电子的物质的量
n(e-)=n(OH-)=4n(O2)
n(OH-)=5.6L/22.4mol/L×4=0.1 mol,
x=3.9 g-m(OH-)=3.9 g-0.1 mol×17 g·mol-1=2.2 g
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》气体恰好可以被水吸收,在合金与硝酸反应后的溶液加入足量的NaOH溶液可以
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反生过程中硝酸被还原只产生8960毫升二氧化氮气体和672毫升四氧化二氮气体,在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02克,求X的值.
取X克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,硝酸被还原只产生8960ml的NO2和672ml的N2O4在标准状态.反应后的溶液中加入足量的NaOH 生成沉淀质量17.02g,x等于多少?求过程
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生10.304LNO2气体(标况下)反应后的溶液加足量NaOH溶液求(1)共转移电子_____mol(2)生成沉淀的质量
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量17.02g,则x等于(
镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量
铜镁合金和硝酸铜和镁合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480毫升的NO2和336毫升N2O4气体(标况),在反应后的溶液中,加入适量的NaOH溶液,生成沉淀多少?
化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为(
铁镁合金溶于稀硝酸中将2.4克铁镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升(硝酸被还原成NO).如果向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,待金
铜镁合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被 还积生成4.48L 标况NO2气体,在反应中加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量详细点谢谢
铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480molNO2气体和336molN2O4气体(都已折合成标况)则合金中铜镁的物质的量的比是多少?有四个选项A 2:3B 3:2C 2:5D 5:2
铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中,HNO3被还原产生了4.48L的NO2和0.336L的N2O4,再加入NaOH过量,求沉淀的质
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的
1.52克铜镁合金完全完全溶解于50毫升密度为1.40克每毫升:质量分数为百分之63的浓硝酸中得到二氧化氮和四氧化二氮的混合气体1120毫升(标准状况),向反应后的溶液中加入1摩尔每升氢氧化钠
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中求它的物质的量浓度的时候:C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.请写出相关的方程式讲明详细步骤,