用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 17:20:50
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用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是?
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
c(OH-)=c(NaOH)=n/V=c1V1/V=(1mol/L*0.05mL)/50mL=0.001mol/L
设由水电解的c(OH-)为a H2O===(可逆符号)OH-+H+
C(OH-)水=C(H+)水 C(OH-)*C(H+)=10^-14
(a+0.001)*a=10^-14 PH=-lg c(H+)=-lg a=
自己算吧,貌似是D
0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.(.计算题)用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差:「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液(设一滴为
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH范围是?(已知lg2=0.3)
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph:滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH=
NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c(NaoH)=1 mol/L}:怎么算的?
关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1HAc(pKa=4.74)的混合溶液时,在滴定曲线上将出现________个滴定突跃;滴定0.5 molL-1的H2SO4和0.5 molL-1
用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何?
(1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35mL,达到中和,则NaOH溶液物质的量浓度为.(2) 配置250mL0.2mol/L的硫酸溶液需要98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少mL
用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH值范围为
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少?
精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液(0.1023mol/L)滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上
滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(NaOH).
用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少
滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降
用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?(Ka=1.76×10-5)