将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物使计算:1.反应后生成铜的质量.2.原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,据硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:38:55
![将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物使计算:1.反应后生成铜的质量.2.原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,据硫酸](/uploads/image/z/4509983-47-3.jpg?t=%E5%B0%866g%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8A%A0%E5%85%A5200mLFe2%EF%BC%88SO4%EF%BC%893%E5%92%8CCuSO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B0200Ml0.5mol%2FLFeSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C5.2g%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%89%A9%E4%BD%BF%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A1.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F.2.%E5%8E%9FFe2%EF%BC%88SO4%EF%BC%893%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.n%28FeSO4%29%3D0.2%C3%970.5%3D0.1+mol%2C%E6%8D%AE%E7%A1%AB%E9%85%B8)
将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物使计算:1.反应后生成铜的质量.2.原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,据硫酸
将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物
使计算:
1.反应后生成铜的质量.
2.原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,据硫酸根离子守恒有3n(Fe2(SO4)3)+n(CuSO4)=0.1.
反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,表现为铁溶解,固体质量减小;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,变现为固体质量增加,每摩尔CuSO4反应质量增加(64-56)=8g,所以有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8,解方程组得n(Fe2(SO4)3)=1.6/80=0.02 mol,n(CuSO4)=0.04 mol
(1)m(Cu)=0.04×64=2.56 g
(2)c(Fe2(SO4)3)=0.02/0.2=0.1 mol/L.
为什么有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.
将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物使计算:1.反应后生成铜的质量.2.原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,据硫酸
6=n【Fe2(SO4)3】*56+n(CuSO4)*56+m(Fe余)
5.2=64*n(CuSO4)+m(Fe余)
为什么有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8?因为反应:①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,表现为铁溶解,固体质量减小;②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,变现为固体质量增加,每摩尔CuSO4反应质量增加(64-56)=8g,上面式子的意思是①反应的减少量减去②反应的增加量等于6g铁粉总的减少量