高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 20:51:30
![高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体](/uploads/image/z/4745010-66-0.jpg?t=%E9%AB%98%E4%BA%8C%E5%8C%96%E5%AD%A6%2C%E5%9C%A840ml+0.1mol%2FL%E7%9A%84BaCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%840.10mol%2FL+H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%AE%8C%E5%85%A8.%E6%8A%8A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%8C%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%8F%96%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%8D%8A%2C%E5%9C%A8%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A525mL+0.20mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B3%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%91%88%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93)
高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体
高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.
把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体积.
高二化学,在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入过量的0.10mol/L H2SO4溶液,使之沉淀完全.把反应後的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L的NaOH溶液至恰好呈中性,计算过量的H2SO4溶液的体
解析:过量硫酸的一半和25mL 0.20mol/L的NaOH溶液反应至恰好呈中性,则NaOH有0.005mol,则过量硫酸有0.005 / 2 *2=0.005mol
所以,过量硫酸的体积:0.005/0.1=0.05L=50ml
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1mol——1mol——————2mol
根据反应方程式,这是等摩尔反应,所以反应所消耗的H2SO4的量应等于BaCl2的量,亦即H2SO4的反应量为:0.04L*0.1mol/L=0.004mol,
而生成HCl的量则为:2*0.004mol=0.008mol。
又知滤液的一半正好中和25ml0.2mol/L...
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BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1mol——1mol——————2mol
根据反应方程式,这是等摩尔反应,所以反应所消耗的H2SO4的量应等于BaCl2的量,亦即H2SO4的反应量为:0.04L*0.1mol/L=0.004mol,
而生成HCl的量则为:2*0.004mol=0.008mol。
又知滤液的一半正好中和25ml0.2mol/L的NaOH溶液,
说明滤液中的H+总量为2*0.025L*0.2mol/L=0.01mol。
其中由HCl电离的H+量等于HCl的量0.008mol,而剩余H+量0.01mol-0.008mol=0.002mol为过量H2SO4所电离[H2SO4→2H+],
则过量H2SO4的量应为0.002mol/2=0.001mol。
所以,H2SO4过量的体积为:0.001mol/0.1mol/L=0.01L=10ml
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